Question

已知：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

• A、PbO₂为还原剂，具有还原性
• B、氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2
• C、生成1mol的Pb²⁺，转移的电子数为 5mol
• D、酸性环境下PbO₂的氧化性强于的MnO₄^-

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：A．该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO₂为氧化剂、锰离子为还原剂；
B．氧化产物和还原产物分别是 MnO₄^-、Pb²⁺；
C．根据Pb元素化合价变化计算；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

解答： 解：A．该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO₂为氧化剂、锰离子为还原剂，所以PbO₂体现氧化性，故A错误；
B．氧化产物和还原产物分别是 MnO₄^-、Pb²⁺，其物质的量之比为2：5，故B错误；
C．生成1mol的Pb²⁺，转移的电子物质的量=1mol×2=2mol，故C错误；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO₂，氧化产物是MnO₄^-，所以酸性环境下PbO₂的氧化性强于的MnO₄^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，知道常见元素化合价，题目难度不大．