【题目】下列关于溶液和胶体的叙述中错误的是
A.溶液是混合物,胶体是纯净物B.胶体粒子的直径为10-9~10-7m
C.溶液和胶体均呈电中性D.利用丁达尔效应可区分溶液和胶体
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加,不断减小
B. 在铜的精炼过程中,若转移1mol电子,则阳极一定溶解32gCu
C. 常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0,△S<0
D. 将下图中的活塞快速推至A处固定,气体颜色先变深、再变浅,但比起始时深
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的恒容密闭容器中,发生反应3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g),5min反应达到平衡,已知M的转化率为50%,P的反应速率为0.15mol·L-1·min-1,则下列说法正确的是
A. 方程式中x=2
B. 达平衡后,容器内压强是反应起始时的2倍
C. 容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到化学平衡状态
D. 达新平衡时P的体积分数为25%
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物.下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A. 制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
B. 制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
C. 制CuSO4:2Cu+O22CuO; Cu+H2SO4(稀)═CuSO4+H2O
D. 制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】能源是人类生存和发展的重要支柱。研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示:
CO的燃烧热△H2=-b kJ/mol,CH3OH的燃烧热△H3=-c kJ/mol。请根据以上信息,回答下列有关问题:
(1)甲醇是一种______(填“可”或“不可”)再生能源,甲醇的官能团的电子式是____________。
(2)CH3OH燃烧热的热化学反应方程式为___________________________________。
(3)H2的燃烧热△H=_______________________。
(4)一些化学键键能如下:C≡O为d kJ/mol;O=O为ekJ/mol;C=O为fkJ/mol。则由以上数据算出b=_______(用d、e、f的代数式表示)。
(5)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=﹣d kJ/mol,在一定温度下,将1mol CO(g)和2molH2(g)充入到体积为10L的密闭容器中,发生反应。经过5min达到平衡,此时容器内压强为反应前的0.8倍。则此时v逆(CH3OH)为____________,正反应放出的热量为__________________,CO的转化率为___________。
(6)煤燃烧的烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH=-200.9kJ/mol,NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) ΔH=-58.2kJ/mol,SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) ΔH=-241.6kJ/mol,反应3NO(g)+O3(g)==3NO2(g)的ΔH=________kJ/mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】醋酸铅[(CH3COO)2Pb]因有甜味而被称为“铅糖”,它有毒但能入药。已知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是
A. 0.1 mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)<0.1 mol·L-1
B. “铅糖”是强电解质
C. “铅糖”是共价化合物
D. “铅糖”的溶液可能导电性很弱
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应:aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),t1、t2时刻分别测得部分数据如下表。下列说法正确的是
n(B)/mol | n(C)/mol | n(D)/mol | 反应时间/min |
0.12 | 0.06 | 0.10 | t1 |
0.06 | 0.12 | 0.20 | t2 |
A. 0~t1时间段内,平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol·(L·min)-1
B. 若起始时n(D)=0,则t2时刻v(D)=0.20/t2 mol·(L·min)-1
C. 升高温度,v(B)、v(C)、v(D)均增大
D. b∶d=6∶1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法错误的是
A.O2-、F-、Na+、Mg2+半径依次减小
B.O2和O3是氧元素的同素异形体
C.同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同
D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是( )
实验后的记录:
①Cu为负极,Zn为正极
②Cu极上有气泡产生,发生还原反应
③SO42-向Cu极移动
④若有0.5 mol电子流经导线,则可产生0.25 mol气体
⑤电子的流向是:Cu―→Zn
⑥正极反应式:Cu+2e-===Cu2+,发生氧化反应
A. ①②③B. ②④C. ②③④D. ③④⑤
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com