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    已知在等温等容条件下，有如下可逆反应：2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g),现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的初始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C、D的初始浓度分别为6 mol/L和2 mol/L.下列叙述正确的是（    ）
    A.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的浓度相等
    B. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的体积分数相等
    C. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的反应速率相等
    D. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，Ⅱ的气体密度是Ⅰ的两倍

    BD

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在等温、等容条件下，气体的物质的量与压强成正比．同温、同体积、同质量的CO2、N2、H2、O2的四种气体，按压强由大到小的顺序排列，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）。现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度均为6mol/L和2mol/L。下列叙述正确的是（    ）

    A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同

    B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

    C．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率υ1等于Ⅱ途径的反应速率υ2

    D．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度等于Ⅱ途径混合气体的密度

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    科目：高中化学 来源：2013届海南省高二上学期期末考试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在等温等容条件下，有如下可逆反应：2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(g),现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的初始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C、D的初始浓度分别为6 mol/L和2 mol/L.下列叙述正确的是（     ）

    A.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的浓度相等

    B. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的体积分数相等

    C. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的反应速率相等

    D. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，Ⅱ的气体密度是Ⅰ的两倍

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    溶解热为一定量的物质溶于一定量的溶剂中所产生的热效应。通常等温等压条件下，1mol溶质溶解在一定量溶剂中形成的某指定浓度的溶液时的焓变叫做该物质的溶解热。溶解热的测定是通过绝热测温式量热计进行的，它在绝热恒压的条件下，通过测量系统的温度变化，从而推算出该系统在该等温等压下的热效应。
    例如：1mol KNO3溶于200mL H2O的溶解过程的溶解热的测定方法如下：
    ①组装简单绝热式量热计，装置如下图自组装简单绝热式量热计装置（1温度计、2保温瓶、3底座、 4铁架台）。
    ②准确称量5. 62g KNO3（备用）。
    ③用容量瓶量取200mL室温下的蒸馏水（密度为ρ=1g·cm-3），倒入广口保温瓶中。
    ④开动电磁搅拌器，保持一定的搅拌速率，观察温度计的变化，待温度变化基本稳定（即单位时间内温度的变化值基本相同）后，每隔1min记录一次温度，连续记录三次，作为溶解的前期温度。
    ⑤打开量热计盖子将称好的5. 62g KNO3迅速倒入量热计并盖好盖子，保持与溶解前相同的搅拌速率，继续每 1min记录一次温度，直到温度不再变化时，记录三个温度变化率稳定的点，此三点作为溶解的后期温度。
    ⑥数据处理。思考并回答下列问题：
    (1)您认为该测量实验成败的关键是___。
    (2)用电磁搅拌器比用环形玻璃搅拌器有何优点？____，但为何要保持一定的速率，过快对所得结果产生影响的原因是___，要缩短溶解时间，还可采取哪些措施___。
    (3)若已知KNO3溶液的比热容为Cp kJ·(kg·℃)-1，起始溶解温度为18℃，最终平衡温度为t℃，非溶液部分吸收的热量为QkJ，那么KNO3的溶解热的数字表达式为△H=___
    (4)即使整个操作都规范，你认为测得溶解热与实际溶解热是否存在差异？原因是____。

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