分析 (1)根据m(溶质)=m(溶液)×ω计算溶质的质量,计算混合后溶液的质量,利用混合后溶质的质量等于原不同浓度溶液中氯化钠的质量之和计算混合后溶质氢氧化质量分数;
(2)根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算混合液的物质的量浓度;
(3)令需要氯化钠的物质的量为nmol,根据m=nM计算NaCl的质量,利用质量分数相等列方程计算.
解答 解:(1)将20.0g20%的NaCl溶液跟10.0g35.0%的NaCl溶液混合,混合后溶液的质量为20g+10g=30g,
令混合后NaCl的质量分数为ω,则:30g×ω=20.0g×20.0%+10.0g×35.0%,
解得ω=25%,
答:混合后NaCl溶液的质量分数为25%;
(2)混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为$\frac{1000×1.17×25%}{58.5}$mol/L=5.0mol/L,
答:混合后氯化钠溶液的物质的量浓度为5.0mol/L;
(3)令需要氯化钠的物质的量为n mol,NaCl的质量为n mol×58.5g/mol=58.5ng,则:$\frac{58.5n}{500+58.5n}$=25%,
解得n=2.8mol,
答:在500g水中需要加入2.8molNaCl,才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等.
点评 本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算,难度中等,注意对公式的理解与灵活运用,③中计算利用质量分数比利用物质的量浓度解答简单,注意体会.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含3.01×1023个氮原子的N2 | B. | 标准状况下11.2 L H2 | ||
C. | 1 mol Na2SO4中的Na+ | D. | 常温常压下32 g O2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 矿泉水中不含任何化学物质 | |
B. | 聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋 | |
C. | 碳酸钡可用作医疗上的“钡餐” | |
D. | 氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 浓H2SO4 | B. | 饱和NaCl溶液 | C. | NaOH溶液 | D. | Ca (OH) 2悬浊液 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH4+、NO3-、Na+、SO42- | B. | H+、Fe3+、Na+、NO3- | ||
C. | Ba2+、K+、Al3+、HCO3- | D. | NH4+、Li+、OH-、SO42- |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性,然后将所得溶液分别置于A、B试管中 | / |
步骤2:向A试管中滴加1-2滴0.01mol/LKMnO4溶液 | Ⅰ:若溶液紫红色褪去,则假设1成立; Ⅱ:若溶液紫红色不褪去,则假设2或3成立, |
步骤3:向B试管中滴加1-2滴淀粉KI溶液 | Ⅰ:若溶液变蓝色,则假设1成立; Ⅱ:若溶液不变蓝色,结合步骤2中的II,假设3成立, |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ① | B. | ①③ | C. | ①③⑤ | D. | ④⑤⑥ |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性:Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O | |
B. | 向2 mol/L Fe(NO3)2(aq)中滴加少量氢碘酸:3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O | |
C. | 向20 mL 0.5 mol/L FeBr2(aq)中通入224 mL Cl2(标准状况):2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | |
D. | 向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO2(标准状况):3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com