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    向恒温恒容密闭容器中加入1molHI，发生下列反应2HI（g）═H2（g）+I2（g），△H＞0．达到平衡后，往容器中再加入1molHI，有关说法正确的是（　　）
    A、平衡不移动，HI平衡转化率不变
    B、平衡向右移动，HI平衡转化率不变
    C、平衡向左移动，HI平衡转化率减小
    D、平衡向右移动，HI平衡转化率增大
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：反应2HI（g）═H2（g）+I2（g），△H＞0．反应前后气体体积不变，恒温恒容密闭容器中再加入1molHI，相当于增大压强，物质浓度增大，加入后平衡右移，转化率不变．
    解答： 解：反应2HI（g）═H2（g）+I2（g），△H＞0．反应前后气体体积不变，恒温恒容密闭容器中再加入1molHI，平衡正向进行，相当于增大压强，物质浓度和反应速率增大，加入后平衡右移，最后达到平衡状态转化率不变，
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡计算应用，主要是反应速率判断方法的应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池．某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液．请根据图示回答下列问题：
    ①图中b电极是
     
     （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）．该电极上发生的电极反应式为
     
    ．
    ②碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有较多Ca2+、Mg2+和HCO
     
    -
    3
    的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2+、Mg2+，使水变为软水．现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为（　　） （已知Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）
    A、CaO、MgO
    B、CaCO3、MgCO3
    C、CaCO3、Mg（OH）2
    D、CaCO3、MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是（　　）
    A、若X为Cl2，则C可能为FeCl3
    B、若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3
    C、若X为O2，则A一定为硫化氢
    D、若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是（　　）
    A、乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液
    B、乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
    C、溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液
    D、乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．请按要求回答问题：
    （1）“氨碱法”生产过程：是向饱和食盐水中先通入
     
    ，再通入
     
    （填化学式）；
    （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：
     
    ；
     
    ；
    （3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源不同，前者来自
     
    ，后者来自
     
    ；
    （4）“联合制碱法”中循环利用的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480ml 0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    （1）如果实验室有50mL、100mL、250ml、500ml、1000ml多种容量瓶，应选用
     
    mL容量瓶．
    （2）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（ 填“偏高、偏低、无影响”）
    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
     

    ②容量瓶用稀H2SO4润洗过
     

    （3）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：p（Ba2+）=-lgc（Ba2+），p（SO42-）=-lgc（SO42-）下列说法正确的是（　　）
    A、该温度下，Ksp（BaSO4）=1.0×10-24
    B、a点的Ksp（BaSO4）小于b点的Ksp（BaSO4）
    C、d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
    D、加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢化铝锂（LiAlH4）是化工生产中的重要试剂，溶于水能放出氢气．下列叙述中正确的是（　　）
    A、氢化铝锂溶于水后溶液呈中性
    B、氢化铝锂与水反应的过程中，氢化铝锂中的氢被还原成氢气
    C、氢化铝锂中各微粒的半径大小关系为Al3+＞H-＞Li+
    D、氢化铝锂与水反应的过程中，氢化铝锂表现出强氧化性

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