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【题目】在进行中和热的测定中,下列操作错误的是(  )
A.反应前酸、碱溶液的温度要相同
B.测量溶液的温度计要一直插在溶液中
C.为了使反应均匀进行,可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
D.为了使反应更完全,可以使酸或碱适当过量

【答案】C
【解析】A.反应前温度要相同,不同时误差较大,A不符合题意;

B.温度计要一直插在溶液中,观察最高温度,B不符合题意;

C.分次加入混合时,容易造成热量损失,使测试结果不准确,C符合题意;

D.为了使反应进行更完全,可以使酸(碱)适当过量,D不符合题意.

故答案为:C.
中和热的测定实验中,酸碱溶液的温度要保持一致、加入试剂要一次完全加入、其中一种试剂要适当过量,据此回答即可.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 mol·L1H2C2O4NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)

B. c(Na+)0.100 mol·L1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)c(OH)+ c(C2O42)

C. c(HC2O4)c(C2O42)的溶液中:c(Na+)0.100 mol·L1+ c(HC2O4)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)=2c(C2O42)

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【题目】对于H2在O2中燃烧反应的描述,正确的是(  )
A.该反应属于放热反应
B.断开H﹣H键放出能量
C.形成O﹣H键吸收能量
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C. 简单离子半径:M->Q+>R2+

D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式,宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。镁海水电池可为灯塔提供能源,其装置如图所示。下列有关镁海水电池的说法正确的是

A. Mg电极上发生还原反应

B. 该电池工作一段时间后,左侧溶液质量减轻

C. 正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O

D. 若电池工作时转移2 mol电子,则有2 mol H+由质子交换膜左侧向右侧迁移

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为11℃,可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题:

(1)ClO2的制备:

已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4

装置A中反应的化学方程式为__________

欲收集ClO2选择上图中的装置,其连接顺序为a__________(按气流方向,用小写字母表示)。

装置D的作用是___________________

(2)C1O2与Na2S的反应

将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性,并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应,得到无色澄清溶液。一段时间后,通过下列实验探究I中反应的产物。

操作步骤

实验现象

结论

取少量I中溶液于试管甲中,滴加品红溶液和盐酸。

品红始终不褪色

_________生成

另取少量I中溶液于试管乙中加入Ba(OH)2溶液,振荡

____________

有SO42-生成

继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量,静置,取上层清液于试管丙中_______

有白色沉淀生成

有Cl-生成

④ClO2与Na2S的反应的离子方程式为______________用于处理含硫废水时,ClO2相对于Cl2的优点是_________________(任写一条)。

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【题目】某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉.
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称
(2)装置A中发生反应的化学方程式为
(3)实验时,装置C中的现象为
(4)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,因此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是(用操作编号填写). ①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热;
②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b;
③打开止水夹a和c,关闭止水夹b;
(5)当D中产生现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2 , 而不是SO2;写出D中发生反应的化学方程式 , 当D中反应发生0.3mol电子转移时,发生反应的气体的体积(标准状况)是L.

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【题目】某实验小组发现在相同温度下,铁与不同密度的硝酸反应时,还原产物有所不同,该小组的实验结是如图所示。下列叙述中正确的是

A. 硝酸的密度越大,其还原产物越多

B. 当硝酸溶液的密度小于dg·mL-1时,还原产物始终以NO为主

C. 还原产物中NO的质量分数随硝酸密度的增大而增大

D. 若足量的铁与硝酸发生如下反应:2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO↑+NO2+3H2O,根据图像可推知此时硝酸的密度为dg·mL-1

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【题目】化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。下列说法正确的是(

①耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料

②现代建筑物大量使用的玻璃和水泥都是硅酸盐材料

③单质硅可以用来制造太阳能电池

④水晶项链和陶瓷都是硅酸盐材料

A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④

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