【题目】光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去):
已知:
Ⅰ.(R1,R2为烃基或氢)
Ⅱ.(R1,R2为烃基)
(1)B分子中所含官能团的名称为_______________,由F到G的反应类型为__________;
(2)乙炔和羧酸X发生加成反应生成E,E的核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为3:2:1,E能发生水解反应,则E加聚后产物F的结构简式为__________________________;
(3)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为_________________________;
(4)C的一种同分异构体满足下列条件:
①能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
②苯环上的一氯取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式:_________。
(5)根据已有知识并结合本题信息,写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干) ______________________________________________________。
【答案】碳碳双键、醛基 水解反应或取代反应
【解析】
由D的结构可知,A中含有苯环,A与CH3CHO反应得到B,结合B的分子式及信息Ⅰ,可推知A为,B为。B与银氨溶液发生氧化反应、酸化得到C,则C为。乙炔和羧酸X加成生成E,E发生加聚反应得到F,则E分子中含有C=C双键,结合分子式可知,X为CH3COOH,E的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为3:2:1,E能发生水解反应,故E为CH3COOCH=CH2,F为,G与D发生信息Ⅱ的反应得到光刻胶,则光刻胶的结构简式为:。
在以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH中,可以先发生信息I的反应得到CH3CH=CH2CHO,再用弱氧化剂新制氢氧化铜或银氨溶液氧化醛基为羧基,然后与溴发生加成反应,再水解引入羟基,最后催化氧化得到目标物。
(1)B为,分子中含有的官能团名称为:碳碳双键、醛基,由F到G是酯的水解反应,也属于取代反应;
(2)F的结构简式为,故答案为:;
(3)D和G反应生成光刻胶的反应方程式为:。
(4)C为,它的同分异构体满足:①能发生银镜反应,说明含有醛基;其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,即含有甲酸与酚形成的酯基,则还含有—CH=CH2取代基,②苯环上的一氯取代产物只有两种,2个不同的取代基处于苯环上的对位,符合条件的同分异构体的结构简式为:。
(5)以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH,可以先发生信息I的反应得到CH3CH=CH2CHO,再用弱氧化剂新制氢氧化铜或银氨溶液氧化醛基为羧基,然后与溴发生加成反应,再水解引入羟基,最后催化氧化得到目标物,合成路线流程图为:。
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【题目】如图所示,A为直流电源,B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请回答下列问题:
(1)电源A的a为_____极。
(2)滤纸B上发生反应的总方程式为__________。
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为_____,电极f上发生的反应为__________,槽中盛放的电镀液可以是_____或___(只要求填两种电解质溶液)。
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【题目】为了改善食品的色、香、味,我们经常在食物中加入某些食品添加剂。下列食品添加剂的使用不合理的是
A.在烹饪食物时,加入适量食盐
B.在饮料制作中,常加入适量的天然色素
C.在火腿制作中,加入大量亚硝酸钠作为防腐剂
D.在烹饪鱼类食物时,加入适量食醋
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【题目】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O,相对分子质量为990)简称三盐,白色或微黄色粉末,稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水,不溶于水及有机溶剂。可用制备聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。
请回答下列问题:
(1)步骤①转化的目的是____________,滤液1中的溶质为Na2CO3和_________(填化学式);当沉淀转化达平衡时,滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为___________;
(2)步骤③酸溶时,为提高酸溶速率,可采取的措施是___________________________(任写两条),其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为______________________________;
(3)滤液2中可循环利用的溶质为________________(填化学式);
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________;
(5)简述步骤⑦洗涤沉淀的方法____________________________________________。
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【题目】乙醇是生活中常见的有机物,可以发生下列转化:
请根据题意填空:
(1)交警查酒驾,通常让司机向盛有酸性重铬酸钾的测试仪吹气,若变色,说明司机饮了酒,该过程中乙醇最终被氧化为___________________(填“CH3CHO”或“CH3COOH”);
(2)CH3CH2OH的官能团是____________(填“羟基”或“羧基”);
(3)CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O,在该反应中浓硫酸的作用是吸水剂和_____________(填“催化剂”或“氧化剂”)。
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【题目】向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72的酸性溶液,使溶液中I-恰好全部被氧化生成I2,并使X2O72 被还原为Xn+,则n值为
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
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【题目】科学家很早就提出锂-空气电池的概念,它直接使用金属锂作电极,从空气中获得O2,和以LiFePO4作电极的锂离子电池相比,增大了电池的能量密度(指标之一是单位质量电池所储存的能量)。右图是某种锂-空气电池的装置示意图,放电时,下列说法不正确的是
A. 金属锂为负极
B. 若隔膜被腐蚀,不会影响该电池正常使用
C. 多孔碳电极上发生的电极反应为:O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-
D. 锂-空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时,金属锂比LiFePO4质量小
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