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13.下列说法正确的是(  )
A.第一电离能:Al>MgB.水溶性:CH3CH2OH>CH3CH2OCH2CH3
C.沸点:HCl>HFD.晶格能:NaCl>MgO

分析 A.同一主族元素,元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素;
B.有机物的溶解性:醇>醚;
C.含有氢键的氢化物熔沸点较高;
D.离子化合物中晶格能与电荷成正比、与离子半径成反比.

解答 解:A.同一主族元素,元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素,所以第一电离能Mg>Al,故A错误;
B.有机物的溶解性:醇>醚,所以溶解性CH3CH2OH>CH3CH2OCH2CH3,故B正确;
C.含有氢键的氢化物熔沸点较高,HF中含有氢键、HCl中不含氢键,所以熔沸点HF>HCl,故C错误;
D.离子化合物中晶格能与电荷成正比、与离子半径成反比,镁离子和氧离子电荷大于钠离子和锂离子,所以晶格能MgO>NaCl,故D错误;
故选B.

点评 本题考查元素周期律、晶格能、熔沸点等知识点,为高频考点,明确元素周期律、物质结构和性质的关系是解本题关键,注意氢化物的稳定性与化学键有关、氢化物的熔沸点与分子间作用力有关,为易错点.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示:
(1)该反应的化学方程式是2N?M.
(2)在图上所示的三个时刻中,t3(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态,此时v=v(填“>”“<”或“=”);0-t2 时间段内v(N)=$\frac{2}{{t}_{2}}$mol/(L.min).
(3)已知M、N均为气体,若反应容器的容积不变,则“压强不再改变”能(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据.
(4)已知M、N均为气体,则下列措施能增大反应速率的是AD(选填字母).
A.升高温度                           B.降低压强
C.减小M的浓度                       D.将反应容器体积缩小.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是(  )
A.正极反应为:Zn-2e-=Zn2+B.Cu为负极,发生还原反应
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.海洋资源的开发与利用具有广阔的前景.海水的pH一般在7.5~8.6之间.某地海水中主要离子的含量如表:
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
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(1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示):HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,该海水中Ca2+的物质的量浓度为5×10-3  mol/L.
(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如如图1所示.其中阴(阳)离子交换膜只允许
阴(阳)离子通过.
①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑.
②电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O.
③淡水的出口为a、b、c中的b出口.
(3)海水中锂元素储量非常丰富,从海水中提取锂的研究极具潜力.锂是制造化学电源的重要原料,如LiFePO4电池某电极的工
作原理如图2所示:
该电池的电解质是能传导 Li+的固体材料.
则放电时该电极是电池的正极(填“正”或“负”),电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4
(4)利用海洋资源可获得MnO2.MnO2可用来制备高锰酸钾:将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融,得到绿色的锰酸钾(K2MnO4),再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾.该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为5:1(空气中氧气的体积分数按20%计).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列实验现象的叙述,正确的是(  )
A.钠在氧气中燃烧,火焰呈黄色,产生白色固体
B.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
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D.钠投入水中,将沉在水底并熔化成小球,且有气泡产生

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法正确的是(  )
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5.用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末,投入盛满CO2的集气瓶中,棉花燃烧,此实验不能得出的结论是(  )
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C.该实验的反应中有O2生成D.Na2O2可作为呼吸面具中氧气来源

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列化合物既能通过单质间的化合反应制得,又能通过单质和稀盐酸反应制得的是(  )
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3.A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质,且物质A由1~2种短周期元素组成,在一定条件下有如下转化关系,请完成下列问题:
(1)若常温下A为有色气体.
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②当C是一种产生温室效应的气体分子时,E具有漂白性,物质F焰色反应呈黄色,则C的电子式为;D中所含化学键的类型离子键、共价键.
(2)若A为淡黄色固体,D为白色难溶于水的物质,且A和D的式量相等.
①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
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(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5,将B和D分别溶于水,所得溶液按恰当比例混合,可得一种不含金属元素的盐溶液,请写出A与H2O反应的化学方程式:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑;B与D反应生成无毒气体的化学方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O.

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