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    下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释是的( )

    A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态

    B．酸硝是挥发性酸，而硫酸酸磷是不挥发性酸

    C．稀有气体一般难以发生化学反应

    D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古赤峰二中高三第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用氟磷灰石［(Ca5(PO4)3F)］生产磷铵［(NH4)3PO4］并制取硫酸、联产水泥。其工艺流程如下图所示：

    （1）操作I的名称________________；在实验室中操作II包括___________、____________。

    （2）沸腾槽的材质是_______________(从“玻璃”、“钢铁”、“附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨”中选择)，选择的理由是__________________________________________________

    （3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，反应方程式为：_________________________________________。

    （4）黏土中有一种成分为石脂(Al2[OH]4Si2O5·nH2O)，其用氧化物表示为____________。

    （5）已知SO2的催化氧化反应为2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g) △H＜0。

    从化学反应原理的角度说明催化氧化时使用热交换器的原因__________________。

    （6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。拟用下图所示的装置测定硫酸尾气中SO2的含量：

    若下列各组中的试剂，前者浓度为0．1mol·L-1，后者适量，溶液体积为5mL；通入尾气10L(已换算为标准状况)时反应管中的溶液恰好变色。判断下列试剂组能否测定硫酸尾气中SO2的体积分数。能者，确定SO2的体积分数；不能者，说明原因。

    编号

    试剂组

    结论

    ①

    NaOH溶液、酚酞试液

    ②

    Na2CO3溶液、酚酞试液

    ③

    碘水、淀粉溶液

    ④

    KMnO4溶液、稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是( )

    A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．7.8g苯中含有C-C单键数目为0.3NA

    B．标准状况下，2.24L的CHCl3中含有的C-H键数为0.1NA

    C．1.4g C2H4和C3H8的混合物中含碳原子数为0.1 NA

    D．13克溶有乙炔的苯乙烯，其所含的电子数目为7 NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，有下列四种溶液：

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.1mol/L 盐酸

    pH = 3盐酸

    0.1mol/L 氨水

    pH = 11氨水

    下列说法正确的是

    A．由水电离出的c(H+):①＞③

    B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

    C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水)

    D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是( )

    A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形

    B．H—Cl 的键能为431.8kJ/mol ，H—I 的键能为 298.7kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

    C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键

    D．因为N-H键能比P-H 大，所以NH3沸点比 PH3高

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    科目：高中化学 来源：2016届海南师大附中高三第九次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化学试剂，可由如下反应制取： SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) △H

    针对该反应回答下列问题：

    （1）已知：①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) △H1=﹣aKJ·mol﹣1

    ②SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)△H2=﹣bKJ·mol﹣1

    则△H= _______ kJ·mol﹣1(用含 a、b 的代数式表示，a＞b＞0)

    （2）若在催化剂作用下，将nmol SO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P．起始时气体总体积为10L，t min时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L．

    ①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示．则υ(SO2)=_______ mol/min。

    ②此温度下，该反应的K=________ L/mol。

    ③相同条件下，若将0.5nmolSO2与 0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是_______．

    （3）该反应的产物 SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三高考模拟九化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )

    A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理

    B．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔现象

    C．光化学烟雾、酸雨的形成都与氮氧化物有关

    D．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能

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    科目：高中化学 来源：2016届海南中学高三高考模拟八化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列试剂在空气中久置因为O2而变质的是

    A．Na2O2 B．Ca(ClO)2 C．FeSO4 D．浓盐酸

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