氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．
（1）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
①写出该反应的离子方程式：．
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有（任写一种）．
（2）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示．
①氮化硅的化学式为
②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．
考点： 电解原理；化学方程式的书写；离子方程式的书写．
分析： （1）①依据题意，反应物为Co2+与肼（N2H4）、碱性条件下存在OH﹣，生成物为：钴单质，据此得出Co的化合价降低，故N的化合价升高，只能为0价，即氮气，依据氧化还原反应得失电子守恒回答即可；
②使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，由图1得知：温度越高，肼的百分含量越低，即分解的越快；
（2）①氮化硅中N的非金属性强于Si，Si显+4价，故N显﹣3价，据此书写化学式；
②由图2可知，氢离子在b极得到电子生成氢气，故b为阴极，那么a为阳极，据此解答即可
解答： 解：（1）①依据题意，反应物为Co2+与肼（N2H4）、碱性条件下存在OH﹣，生成物为：钴单质，据此得出Co的化合价降低，故N的化合价升高，只能为0价，即氮气，据此得出还有水生成，氧化还原反应中存在得失电子守恒以及元素守恒，故此反应的离子反应方程式为：2Co2++N2H4+4OH﹣=2Co↓+N2↑+4H2O，
故答案为：2Co2++N2H4+4OH﹣=2Co↓+N2↑+4H2O；
②使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，即肼分解生成氨气，依据元素守恒得知另外一种产物为氮气，故化学反应方程式为：3N2H4
N2+4NH3，由图1可知，温度越高，肼的体积分数含量越低，故要抑制肼的分解，应降低反应温度，故答案为：3N2H4N2+4NH3；降低反应温度；
（3）①氮化硅中N的非金属性强于Si，Si显+4价，故N显﹣3价，故氮化硅的化学式为：Si3N4，故答案为：Si3N4；
②由图2可知，氢离子在b极得到电子生成氢气，故b为阴极，那么a为阳极，阳极上铵根失去电子生成NF3，电极反应方程式为：NH4++3F﹣﹣6e﹣=NF3+4H+，依据电解原理可知，氟离子也可能失去电子生成氟单质，故氧化性较强的单质为氟气，故答案为：阳；NH4++3F﹣﹣6e﹣=NF3+4H+；F2．
点评： 本题主要考查的是氧化还原反应方程式书写、电解池反应原理等，综合性较强，难度较大，注意整理归纳．
科目：高中化学 来源： 题型：
已知：Fe2O3（s）+
C（s）═
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）
A． ﹣824.4 kJ/mol B． ﹣627.6 kJ/mol
C． ﹣744.7 kJ/mol D． ﹣169.4 kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末和10g NH4Cl晶体，将小烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌．回答问题：
（1）实验中玻璃棒的作用是．
（2）该反应的化学方程式为该反应属于（填反应类型）．
（3）实验中观察到现象有玻片与烧杯之间结冰黏在一起；．反应混合物呈糊状，呈糊状的原因是．
（4）通过结冰现象，说明该反应为吸热反应，这是由于反应物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量．
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科目：高中化学 来源： 题型：
以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）
A． HCl→Cl2→HClO→NaClO B． Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C． Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D． Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质．完成下列有关方程式．
（1）硫代硫酸钠Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为；
（2）将某黄铜矿（主要成分为CuFeS2）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为．
（3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生．请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：．
（4）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素，回答有关问题．（均用元素符号或化学式表示）
（1）A﹣G中非金属性最强的元素是； 最不活泼的元素是；A、C的最高价氧化物对应水化物中，碱性更强的是N
（2）A和D可形成一种最10电子化合物，它的化学式为CH4这种化合物含键．（填“离子键”或“共价键”）
（3）C和F离子半径较小的是（填化学式）
（4）下图是A2与F2发生反应生成A2F的途径和三个状态的能量（E）则：
①步骤l是（填“吸热”或“放热”）过程．
②比较E1、E2、E3的大小．（由大到小顺序排列）
（5）元素E的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐，化学方程式为，该反应产物属于化合物（填“离子”或“共价”）
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科目：高中化学 来源： 题型：
在①KOH、②Al（OH）3、③H2SO4三种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是（ ）
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| A． | ①②③ | B． | ②和③ | C． | ①和③ | D． | 只有② |
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