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现有浓度均为1 mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液各100 mL,加入一定量的铁粉,按下列情况填空:

(1)反应完毕后,铁粉有剩余。

①反应完毕后,溶液中一定含有_____________阳离子,为_____________mol,一定没有?_____________?阳离子;

②固体物质干燥后,其中一定有_____________,与反应前加入铁粉质量相比_____________(填“多”或“少”)_____________g。

(2)反应完毕后,有铜生成,铁粉无剩余。则反应完毕后溶液一定含有_____________阳离子,该阳离子在溶液中的物质的量范围是_____________。

(1)Fe2+  0.35  Fe3+、Cu2+

②Fe、Cu  少  2

(2)Fe2+  0.25 mol<n(Fe2+)≤0.35 mol


解析:

混合液中n(FeCl3)=n(FeCl2)=n(CuCl2)=0.1 mol,加入铁粉后能发生如下反应:

    Fe+2Fe3+====3Fe2+,Fe+Cu2+====Fe2++Cu

(1)铁粉过量时,Fe3+和Cu2+完全反应且生成单质Cu。Fe+2Fe3+====3Fe2+反应产生的n(Fe2+)=0.15 mol,消耗n(Fe)=0.05 mol;

    Fe+Cu2+====Fe2++Cu产生的n(Fe2+)=0.1 mol,消耗n(Fe)=0.1 mol,置换出Cu 0.1 mol。

    所以溶液中n(Fe2+)=0.1 mol+0.15 mol+0.1 mol=0.35 mol

    消耗Fe与置换出Cu的质量差为(0.1 mol+0.05 mol)×56 g·mol-1-0.1 mol×64 g·mol-1=2 g。

(2)采用“极端假设法”分析。若Cu2+不反应,溶液中n(Fe2+)=0.1 mol+0.15 mol=0.25 mol;若Cu2+完全反应,溶液中n(Fe2+)=0.35 mol。所以0.25 mol<n(Fe2+)≤0.35 mol。

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下列关于电解质的说法正确的是(  )

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现有浓度均为1 mol?L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL,向该溶液中加入5.6g铁粉,充分反应(溶液体积变化忽略不计).下列有关叙述不正确的是(  )
A、反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+、不含Fe3+B、反应后的溶液中含有Fe2+ 0.2 mol、Cu2+ 0.1molC、反应后的溶液中Fe2+的浓度增至0.3 mol?L-1D、反应后容器中残留固体为3.2 g

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现有浓度均为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL,加入一定量的铁粉,按下列情况填空.

(1)

反完毕后,铁粉有剩余:

①反应完毕后,溶液中一定含有________阳离子,为________mol,,一定没有________阳离子;

②固体物质干燥后,其中一定有________,与反应前加入铁粉质量相比________(填“多”或“少”)________g.

(2)

反应完毕后,有铜生成,铁粉无剩余.则反应完毕后溶液一定含有________阳离子,该阳离子在溶液中的物质的量的范围是________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有浓度均为1.0mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液各100mL,加入一定量的铁粉,按下列情况填空。

(1)反应完毕后,铁粉有剩余:

①反应完毕后,溶液中一定含有          阳离子,为         mol;

②固体干燥后,与反应前加入铁粉的质量相比      (填“多”或“少”)      g。

(2)反应完毕后,有铜生成,铁粉无剩余。则反应完毕后溶液一定含有          阳离子,该阳离子在溶液中的物质的量的范围是                     

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