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    T℃时。体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    2A（g）＋B（g）2C（g）△H＝－QkJ/mol（Q＞0）

    实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达到平衡时体系能量的变化

    A

    B

    C

    ①

    2

    1

    0

    0.75Q kJ

    ②

    0.4

    0.2

    1.6

    下列叙述正确的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数均为36

    B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.05 Q kJ

    C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变

    D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

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    ①酸溶液的浓度和体积 ； ②碱溶液的浓度和体积 ；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤ 生成水的物质的量；⑥反应前后温度的变化； ⑦操作所需的时间。

    A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部

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    B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

    C．不能被KCl溶液激活

    D．可用于海上应急照明供电

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    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是

    A．将纯水加热到95℃，KW变大，PH不变，水仍呈中性

    B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

    C．向水纯中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变，影响水的电离平衡

    D．向水纯中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变

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    在一定温度下的定密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）, 下列说法能说明此反应已经达到平衡状态的是

    A．容器内每减少1mol I2，同时生产2mol HI

    B．容器内气体压强不再变化

    C．混合气体的颜色不再变化

    D．混合气体的密度恒定不变

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    pH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是

    ①若a＜4，则A、B都是弱酸

    ②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

    ③若a=4，则A是强酸，B是弱酸

    ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下图表示可逆反应mA（g）+nB（s）xC（g）在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况．下列判断正确的是

    A．m＞x，正反应为放热反应

    B．m+n＜x，正反应为吸热反应

    C．m＜x，正反应为放热反应

    D．m＞x，正反应为吸热反应

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    A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1

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