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    某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（  ）

    A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

    B.用托盘天平称量25.20g NaCl

    C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL


    D

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为(　　)

    A.27%     B.28%   C.54%     D.无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于1000C）压强保持不变，该烃可能是（    ）

    A.   C2­H6       B.  C2H4         C.  C3H8        D.   C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是 (     )

    A．Na+、OH-、H2PO4-、NO3-     

    B．AlO2-、K+、CO32-、Na+

    C．Al3+、Cl-、CO32-、Na+        

    D．Fe2+、K+、H+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程或现象与盐类水解无关的是    （    ）

    A．纯碱溶液加热可增加去污效果        

    B．在潮湿的环境下铁片表面形成红棕色水膜

    C．氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成胶体  

    D．NaHCO3与Al2(SO4) 3可作为泡沫灭火器的反应药剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按以下步骤可从　合成（部分试剂和反应条件已去）．

    请回答下列问题：

    　　（1）B、Ｆ的结构简式为：B                     Ｆ                。

    （2）反应①～⑦中属于消去反应的是                      （填代号）。

    （3）根据反应，写出在同样条件下

    CH2＝CH—CH＝CH2与等物质的量发生加成反应的化学方程式：           。

    　　（4）写出第④步的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）．   。

    （5）A—G这七种有机物分子中含有手性碳原子的是（填序号）　　　   　　　　。

        (注：碳原子连有四个不同的原子或原子团即为手性碳原子)　　

    （6）核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醛的PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3∶1。则下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中能给出三种峰（信号）且强度之比为1∶1∶2的是                            。

       A．     B．      C．     D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH。现有①氯化氢；②溴水；③纯碱溶液；④丁醇；⑤酸性高锰酸钾溶液。试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是

    A．②④⑤                     B．①③④                C．①②③④            D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2　　2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）写出A的结构式______________ 。

    （2）A、B、C、D分子中的官能团名称分别是___________、_________、___________、 ____________ 。

    （3）写出下列反应的反应类型：① ______________，② ______________，④ ______________ 。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ① _______________________________________________________________________ ；

    ④ _____________________________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为

    aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO　Ⅰ

    TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2　Ⅱ

    关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是                                       (　　)。

    ①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均为还原剂，被还原；

    ③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C的，C的还原性大于TiCl4的；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e－。

    A．①②④       B．②③④    C．③④       D．②③⑤

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