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5.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.1L1mol•L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目为NA
B.32g甲烷中含有2NA个C-H键
C.1molNH2-含有10NA个电子
D.1molNa2O2与足量CO2反应.转移电子数为2NA

分析 A、铁离子为弱碱阳离子,在溶液中会水解;
B、求出甲烷的物质的量,然后根据甲烷中含4条C-H键来分析;
C、NH2-中含10个电子;
D、过氧化钠和二氧化碳反应时,1mol过氧化钠转移1mol电子.

解答 解:A、铁离子为弱碱阳离子,在溶液中会水解,故溶液中含有的铁离子的个数小于NA个,故A错误;
B、32g甲烷的物质的量为2mol,而甲烷中含4条C-H键,故2mol甲烷中含8NA条C-H键,故B错误;
C、NH2-中含10个电子,故1molNH2-中含10NA个电子,故C正确;
D、过氧化钠和二氧化碳反应时,1mol过氧化钠转移1mol电子,即转移NA个,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,应注意掌握公式的运用和物质的结构.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如图:

下列醇能被氧化为醛类化合物的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质,某化学兴趣小组取m g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得ng固体.则该样品中纯碱的质量分数为(  )
A.$\frac{106(m-n)}{11m}$×100%B.$\frac{168(m-n)}{56m}$×100%C.$\frac{84(n-m)?}{11m}$×100%D.$\frac{?(n-m)?}{m}$×100%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.将1 molNH3通入水中得到1L溶液,则NH4+与NH3•H2O粒子总数为NA
B.1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.03 NA
C.标准状况下,2.24 L SO3含有的分子数为0.1 NA
D.14 g乙烯和环丙烷(C3H6)混合气体中的碳原子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法正确的是(  )
A.淀粉水解的最终产物是麦芽糖
B.丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上
C.二氯甲烷只有一种结构,可证明甲烷是正四面体构型
D.符合分子式为C4H10O能与金属钠反应的有机物有3种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列物质含有共价键的是(  )
A.KClB.MgOC.H2OD.Na2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.汽车铅蓄电池总反应:Pb+PbO2+2H3SO4═2PbSO4↓+2H3O,有关说法不正确的是(  )
A.Pb 为负极,发生还原反应
B.放电过程,正负极质量均增重
C.导线中每通过 1mole-,溶液中减少 2molH+
D.电子由 Pb 经外电路流向 PbO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图.

已知以下信息:
①RCHO$\stackrel{HCN}{→}$RCHOHCN$\stackrel{H_{2}O/H+,△}{→}$RCHOHCOOH
②RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR(R、R′代表烃基)
③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y   ④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰
回答下列问题:
(1)酯类化合物B的分子式是C15H14O3,其结构简式是
(2)下列说法不正确的是B.
A.扁桃酸和D能发生取代反应           B.1mol扁桃酸不能使酸性KMnO4褪色
C.检验G中是否含有E可用FeCl3溶液   D.2mol扁桃酸可形成含3个六元环的产物
(3)G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是+2NaOH$\stackrel{△}{→}$++H2O.
(4)扁桃酸的同分异构体中:①能发生水解反应;②能发生银镜反应;③能与氯化铁溶液发生显色反应;
④含氧官能团处在对位.写出满足上述条件的所有同分异构体的结构简式
(5)写出以C2H5OH为原料合成乳酸(CH3CHOHCOOH )的路线(其他试剂任选).
(合成路线常用的表示方式为A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$…目标产物)

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

19.某氯的氧化物A常温下为气态,测得该气体对氢气的相对密度为43.5,A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液,B溶液在放置过程中酸性会增强.常温下,气体A与NH3反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E,D为空气中含量最多的物质.气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3 反应制得,同时生成两种钠盐.请回答下列问题:
(1)气体A的化学式为Cl2O.
(2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑.
(3)气体A与NH3反应的化学方程式为3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O.
(4)试写出制取气体A的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl.
(5)设计实验探究C中阳离子的成分取少量晶体溶于水,加入浓NaOH溶液、加热,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明含有NH4+

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