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    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A. 铜锌原电池，锌为正极

    B. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应的途径有关

    C. 在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数

    D. 通过化学变化可以直接将水转变为汽油

    【答案】C

    【解析】

    A. 铜锌原电池，锌的金属活泼性强于铜，锌为负极，A错误；B. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与物质的量有关，但与反应的途径无关，B错误；C. 在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数，C正确；D. 水是由氢氧两种元素组成，汽油主要由碳氢两种元素组成，化学变化中元素种类不能改变，D错误。

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    【题目】用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度，单位为mol·kg -1，若5 mol·kg -1的硫酸溶液其密度为1.3 g·mL-1，则它的物质的量浓度为

    A. 3.85 mol·L-1 B. 4.36 mol·L-1 C. 5.25 mol·L-1 D. 6.50mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在分子式为C4H10O的有机物中，含有—OH的同分异构体有（不考虑立体异构）

    A.5种B.4种C.3种D.2种

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    【题目】已知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，计算氮氮三键的键能为（ ）

    A.431kJ/molB.946kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化一定有旧的化学键断裂，新的化学键形成的是（　　）

    A. 将氯化钠固体加热到熔融状态产生Na+和Cl﹣

    B. 将碘单质加热升华

    C. 将氯化氢气体通入水产生H+和Cl﹣

    D. 在放电条件下氧气转化为臭氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.2 mol NaO2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是

    Na2CO3的质量

    关于O2的描述

    A

    21.2 g

    O2的摩尔质量是36 g·mol－1

    B

    21.6 g

    生成标准状况下O2的体积为2.24 L

    C

    21.6 g

    O2的摩尔质量是34 g·mol－1

    D

    22.4 g

    生成标准状况下O2的体积为2.24 mL

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据下图装置，下列叙述不正确的是

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu

    C. a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2+向铜电极移动

    D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液颜色都会发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3 ， 溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（ ）
    ①w= ×100%
    ②c=
    ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．
    A.①③
    B.②③
    C.①②
    D.只有②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中制取高纯碳酸钴（CoCO3)的工艺流程如下：

    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_________________________。

    （2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程

    式为_____________________(产物中只有一种酸根)。也可用H2SO4和H2O2代替H2SO4、Na2S2O3，那么该反应的化学方程式为______________；但若用HC1代替H2SO4会造成的后果是______________。

    （3）过程Ⅲ中碳酸钠溶液的作用是沉淀Al3+和Li+，写出沉淀Al3+的离子方程式___________________。

    （4）过程Ⅳ沉钴的离子方程式是______________________。

    （5）CoCO3可用于制备锂离子电池的正极材料LiCoO2，其生产工艺是将n(Li)：n(Co)=l：l的LiCO3和CoCO3的固体混合物在空气中加热至700℃～900℃。试写出该反应的化学方程式________。

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