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    【题目】如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是

    A. 常温下，单质a呈气态 B. 单质c具有强氧化性

    C. 稳定性：d＞e D. f受热易分解为d和e

    【答案】C

    【解析】试题分析：a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，则b一定为氢气，分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物，因此f一定为铵盐，则a是氮气，c为氟气，d是氨气，e为HF，f为NH4F，A．a是氮气，常温下为气态，A正确；B．F是非金属性最强的元素，因此氟气具有强氧化性，B正确；C．非金属性F＞N，故氢化物稳定性HF＞NH3，C错误；D．铵盐受热易分解，NH4F分解得到氨气与HF，D正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

    （1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ______________________。

    （2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是___________（写2条），电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。

    ②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_______________。

    （3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生的离子方程式_________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为__________________。

    （4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_____________方法得到单质Br2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应的类型为消去反应

    B. 乙苯的同分异构体共有三种

    C. 可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯

    D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B形成化合物可能是

    A. 离子化合物AB

    B. 离子化合物B2A3

    C. 离子化合物B(AO3)2

    D. 离子化合物A2BO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )

    A．碳酸钙受热分解 B．乙醇的燃烧

    C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g) + B2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，

    判断下列叙述中正确的是

    A. 每生成2分子AB吸收bkJ热量

    B. 该反应热△H=+（a-b）kJ·mol-1

    C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 断裂1molA—A和1molB—B键，放出a kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应与能量的说法中不正确的是（ ）

    A．反应Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O过程中的能量变化情况符合如图

    B．氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O

    C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再改变时的状态

    D．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中不属于同素异形体的是

    A．金刚石、石墨 B．红磷、白磷

    C．一氧化氮与二氧化氮 D．氧气、臭氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。

    （1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示。总反应的化学方程式为 。

    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa条件下：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1；

    CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1，

    则CH3OH(l)的标准燃烧热△H＝___________________。

    （3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为

    2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0

    在恒容密闭容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。

    ①平衡常数KA KB

    ②T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间(min)
    浓度(mol·L-1)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    H2(g)

    6.00

    5.40

    5.10

    9.00

    8.40

    8.40

    CO2(g)

    2.00

    1.80

    1.70

    3.00

    2.80

    2.80

    CH2=CH2(g)

    0

    0.10

    0.15

    3.20

    3.30

    3.30

    20~30 min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是

    A．通入一定量H2B．通入一定量CH2=CH2

    C．加入合适催化剂 D．缩小容器体积

    画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化曲线。

    （4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应

    A．2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0

    B．2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0

    上图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是

    A．催化剂M的活性降低 B．A反应的平衡常数变大

    C．生成甲醚的量增加 D．B反应的活化能增大

    （5）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2。常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10-7 ，Ka2=5×10-11，则0.5mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于 （不考虑第二步水解和H2O的电离）

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