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    【题目】下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH4+＋OH－叙述正确的是（　　）

    A. 加水后，溶液中n(OH－)增大

    B. 加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大

    C. 加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动

    D. 加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少

    【答案】A

    【解析】

    加水稀释时，促进氨水电离，c (OH-)减小，n(OH－)增大；加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，c (OH-)减小；加入少量浓NaOH溶液，溶液中c (OH-)增大，则抑制一水合氨电离；加入少量NH4Cl固体，c (NH4+)增大，平衡左移。

    A项，加水使NH3·H2O电离平衡右移，n(OH－)增大；B项，加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH4+)增大。

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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2O

    B．氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热: CH2ClCOOH＋OH- →CH2ClCOO-＋H2O

    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O → 2C6H5OH＋CO

    D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2[Ag(NH3)2]+ + 2OH－ CH3COO-－ + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O

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    【题目】（题文）下列关于烷烃的表述正确的是

    A. 乙烷的结构式为CH3CH3

    B. C5H12分子的某种结构为

    C. 与互为同分异构体

    D. C4 H10的一氯代物有4种

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    【题目】（1）写出CH3CH=CHCH3这种烯烃的顺、反异构体的结构简式：________、__________。

    （2）有下列五种烃：①②③乙烷④正戊烷⑤ ⑥，其中② ③ ④ ⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是______________（填序号），等质量的①③⑥三种物质，完全燃烧时消耗O2的物质的量由多到少的顺序为_________。

    （3）某芳香烃的分子式为C8H10，它可能有的同分异构体共 _______种，其中________（结构简式）在苯环上的一溴代物只有两种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题:

    (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是___。

    (2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是______________。

    A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

    (3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题:

    ①操作Ⅰ的名称是____，操作Ⅱ的名称是____。②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式________________。

    (4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

    a.称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

    b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中；

    c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

    ①达到滴定终点时的现象____。

    ②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是____。(夹持部分略去)(填字母序号)

    ③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ的热量。

    又知：，；

    判断下列说法正确的是（　　）

    A. 该反应的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1

    B. 断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32 kJ

    C. HCl中H—Cl 键比H2O中H—O键稳定

    D. 由题中所提供信息判断氯元素的非金属性比氧元素强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是

    ①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

    ②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3NA

    ③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    ④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA

    ⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA

    ⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子

    ⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

    ⑧常温常压下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9NA

    A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说法正确的是

    A. 由图可知X中一定存在Fe2O3

    B. 不可以判断混合物中是否含有Al2O3

    C. 混合物X中含0.64gCu

    D. Ⅰ中发生的反应的离子方程式为Cu+2H+=Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是(　　)

    A. ①⑤②③④B. ①②③④⑤

    C. ②③⑤①⑥D. ②③⑤①④

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