【化学——选修3物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素，它们的原子序数依次增大，且均不同族。A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能I1(A)＜I1(C)＜I1(B)，BC2+与AC2互为等电子体；D、E为同周期相邻元素；F元素位于周期表中1～18列中的第11列。请回答下列问题（答题时请用相应的元素符号表示相应元素）：
⑴A元素的价层电子排布图为 ；BC2+的电子式为 ； 基态Ｆ原子的核外电子排布简式 。
⑵E元素的电离能情况如图1所示。E元素在周期表中位于 ； Ｄ元素单质形成的
晶体晶胞类型属于 堆积。
⑶A、B两元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料，其晶胞结构如图2所示，由此可知，化合物
甲的晶体类型为 ，其硬度超过金刚石的原因是 。化合物甲的晶体中B原子的杂化方式为 。
⑷D、C两元素可形成的化合物乙。
①现证实化合物乙的晶体结构如图3所示，晶胞中D离子的配位数为 ；
②设D离子半径分别为a，C离子半径分别为b，则其晶体的空间利用率为 。
科目：高中化学 来源： 题型：
医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含
量。回答下列问题：
___H＋ + ___MnO4－ + ___H2C2O4 → ___CO2↑+___Mn2＋ +____ （ ）
(1).配平以上离子方程式，并在 （ ） 中填上所需的微粒。
(2).该反应中的还原剂是
(3).反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为 mol。
(4).测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是
②溶解沉淀时 （能或不能）用浓盐酸，原因是
③若消耗了1.0×10－4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙 g
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判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 ( )
(2012·新课标全国卷，8B)
(2)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 ( )
(2012·新课标全国卷，8D)
(3)甲
乙
丙，若甲为焦炭，则丁可能是O2 ( )
(2013·江苏，6A)
(4)SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 ( )
(2013·广东理综，10D)
(5)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 ( )
(2013·广东理综，11C)
(6)SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维 ( )
(2012·广东理综，12B)
(7)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 ( )
(2012·海南，4B)
(8)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 ( )
(2010·江苏，4B)
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科目：高中化学 来源： 题型：
氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途。
Ⅰ.工业上有多种方法来制备氮化硅，下面是几种常见的方法：
方法一 直接氮化法：在1 300～1 400 ℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为________________________________________________________________________。
方法二 化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是________________________________________________________________________。
方法三 Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体________________(填分子式)；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为____________________。
Ⅱ.(1)氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有______________。
(2)已知：25 ℃，101 kPa条件下的热化学方程式：
3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(s) ΔH＝－750.2 kJ·mol－1①
Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(g) ΔH＝－609.6 kJ·mol－1②
H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－92.3 kJ·mol－1③
请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
Ⅲ.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：
已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
(1)原料B的主要成分是________(写名称)。
(2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？________(填“能”或“不能”)。写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴、阳极的电极方程式。
阳极：________；阴极________。
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25 ℃) | 1.8×l0－5 | 4.9×l0－10 | K1＝4.3×l0－7 K2＝5.6×l0－11 |
由此可得出
A．对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH3COONa)
B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCN
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO
) ＋2c(CO
)
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科目：高中化学 来源： 题型：
向含有Mn2＋的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，会发生如下反应(未配平)：Mn2＋＋S2O
＋H2O―→MnO
＋SO
＋H＋。下列说法正确的是( )
A．该反应中起氧化作用的是Mn2＋
B．反应后溶液的pH降低
C．反应中有1 mol还原剂参加反应，则转移的电子为4 mol
D．该反应常用于检验溶液中Mn2＋的存在，现象是溶液紫红色消失
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下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
①漂白粉的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋ ②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K＋、NH、Cl－、S2－ ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO、K＋
④常温下pH＝2的溶液中：NH、Na＋、Cl－、Cu2＋
⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO
、MnO
A．②③ B．①③
C．③④ D．①⑤
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【化学——化学与技术】
海水占地球总储水量的97．2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
(1)多级闪蒸法是目前“海水淡化”的主要技术。该法是在一定条件下将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水。由此可判断多级闪蒸法是 (填“物理变化” 或“化学变化”)。
(2)利用海水晒盐的原理是 ；分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl2，经过分离、提纯后，可用于 。
(3)“氯碱工业”利用电解饱和食盐水制得重要化工产品。在氯碱工业中，隔膜法电解(如图甲所示)工艺逐渐被离子交换膜电解(如图乙所示)技术取代。
①写出两电极的反应式：阳极 ，阴极 。
②石棉隔膜的作用是 。离子交换膜电解槽中⑥、⑦分别是 、 。
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（1分）； 
（2分）； [Ar]3d104s1（1分）；
（2分）
