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    19．铝热反应可用于焊接钢轨，其反应方程式为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，该反应为（　　）
    A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应

    分析 置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．

    解答 解：由化学方程式可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．
    故选A．

    点评 本题主要考查反应类型方面的知识，难度不大，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含质子数一定为16NA
    B．标准状况下，11.2LSO2中含有的分子数为0.5NA
    C．常温下，5.6 g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3 NA
    D．39g钾与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．今有A、B、C三种元素，A、C元素原子的最外层电子数分别为6、2，B元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子比B原子多一个电子层，C原子比B原子少一个电子层，这三种元素分别是（　　）
    A．S、Si、BeB．O、C、MgC．O、Si、CaD．S、C、He

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某溶液含有K+，Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的一种或几种．取样，滴加KSCN溶液后显红色，为确定该溶液组成，还需检验的离子是（　　）
    A．K+B．I-C．SO42-D．CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（　　）
    A．非金属性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na
    C．酸性强弱：H2SO4＜HClO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是（　　）
    A．用粗盐代替NaCl固体
    B．定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线
    C．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出
    D．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    回答下列问题：
    （1）③的元素符号是Li，⑧的元素名称是硼．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是高氯酸．
    碱性最强的化合物的电子式是：，属离子化合物（填“离子”或“共价”）．
    （3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用分子式表示）NH3＞PH3．
    （4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
    （5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都 有10个电子，其结构特点如下表：
    粒子代号ABCDEFG
    原子核数单核单核双核多核单核多核多核
    电荷数01+1-02+1+0
    其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子分子；C常用作F的检验（加热）．请填写下列空白：
    （1）F粒子的电子式．
    （2）比较BC和EC2的碱性强弱BC＞EC2（填＜、＞、=）．
    （3）F与C加热时反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知1mol某气体X分子中含有1mol C原子，2mol H原子，1mol O原子，则X的化学式 为CH2O．

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