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    4．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关说法正确的是（　　）
    A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
    C．若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子
    D．NF3气体应密封干燥保存

    分析 3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中，N元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价，以此来解答．

    解答 解：A．反应中只有N元素价变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
    B．NF3→HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF3→2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
    C．生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子，故C错误；
    D．NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2，所以NF3气体应密封干燥保存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意电子守恒的应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中含有0.8mol K+、0.1mol Mg2+、0.4mol Cl-，则该溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$为（　　）
    A．0.1 molB．0.2 molC．0.3molD．0.15 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知热化学方程式：
    ①C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1
    则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为+228.2KJ/mol[

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+      Na+      Cu2+    Al3+
    阴离子SO42-   HCO3-OH-    Cl-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：BKCl，DCuSO4．
    （2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+．
    （3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．如图图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是C．

    （4）在mmL bmol•L-1 C溶液中，加入等体积a mol•L-1的E溶液．当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是$\frac{am}{3000}$mol；当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是（4bm-am）×10-3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：

    （1）两种物质都是电解质的是CD（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是B．
    （2）分类标准代号A表示a，c（多项选择）
    a．两物质都是非电解质     b．两物质都是有机物
    c．两物质都是含碳化合物   d．两物质都是氧化物
    （3）上述五种物质中的某相邻两种物质间能发生反应且有离子反应，写出该反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为胶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于各图的叙述中正确的是（　　）
    A．图甲表示lmol H2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量
    B．图甲表示2mol H2（g）所具有的能量比2mol H2O（g）所具有的能量多483.6kJ
    C．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的图象，得出结论：HA的酸性大于HB的酸性
    D．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述的两个量，一定相等的是（　　）
    A．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目
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    C．标准状况下等体积的SO2和SO3的分子数目
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    13．已知：H+和OH-生成1mol水放出热量为57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（　　）
    A．1mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应
    B．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水
    C．稀盐酸与氨水反应生成1mol水
    D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对四组无色透明的强酸性溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们实验报告的结论如下，其中可能正确的是（　　）
    A．Na+、Ba2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO3-、Cl-
    C．K+、OH-、Cl-、SO42-D．MnO${\;}_{4}^{-}$、K+、S2-、Na+

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