练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在量热器中将50ml、0.50mol?L-1CH3COOH溶液与50ml、0.55mol?L-1NaOH溶液混合，温度从25.16℃升高到27.46℃．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高10C所需的热量）是150J?0C-1，C=4.18J?g-1?0C-1，溶液的密度为1g?cm-3．
    （1）试求CH3COOH的“中和热”．
    （2）请你分析（1）中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？
     
    ．
    （3）若HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ?mol-1；
    现有①稀H2SO4与Ba（OH）2（aq） ②浓H2SO4与Ba（OH）2（aq）
    ③HNO3与Ba（OH）2（aq）反应生成1molH2O（l） 的反应热分别为△H1、△H2、△H3，
    则△H1、△H2、△H3三者由小到大的关系为：
     
    ．
    考点：中和热的测定
    专题：实验题
    分析：（1）先根据溶液反应放出的热量Q=-cm△T+150J?0C-1×△T，再根据中和热△H=-
    Q
    n(H2O)
    计算即可．
    （2）根据中和热的测定中能够导致放出的热量偏低的因素进行解答；
    （3）稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意形成沉淀放热，浓硫酸溶于水时放出大量的热量．
    解答： 解：（1）温度差△t=27.46℃-25.16℃=2.3℃，Q=cm△t=2.3℃×4.18J/（g?℃）×100g+150J?0C-1×2.3℃=1306.4J=1.31kJ，△H=
    -Q
    n(H2O)
    =
    1.31kJ
    0.025mol
    =-52.4kJ/mol；
    答：CH3COOH的中和热△H=-53.3 kJ/mol，
    （2）（1）中测得的实验值偏低，可能原因有：①量热计的保温瓶效果不好，②弱酸电离要吸热；
    故答案为：①量热计的保温瓶效果不好，②弱酸电离要吸热；
    （3）HNO3、KOH为强酸与强碱，其稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH-（aq）=H2O△H3=-57.3kJ/mol，稀H2SO4与Ba（OH）2（aq）形成沉淀，放出热量，放出的热量大于57.3kJ，则△H1＜-57.3kJ/mol，浓硫酸溶于水时放出大量的热量；热量远大于57.3kJ，△H2＜-57.3kJ/mol，所以△H2＜△H1＜△H3；
    故答案为：△H2＜△H1＜△H3．
    点评：本题考查了中和热的计算，大小比较，题目难度中等，注意掌握测定中和热的原理、操作方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于纯净物的是（　　）
    A、氯气B、氨水C、盐酸D、碘酒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一杯红褐色的透明液体，它可能是Fe（OH）3溶胶，为了证明它不是溶液而是胶体，可采用的最简单方法是（　　）
    A、丁达尔实验B、加入盐酸
    C、加热D、静置

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）1molN2（g）与适量H2（g）起反应生成NH3（g），放出92.2kJ热量
     

    （2）1molN2（g）与适量O2（g）起反应生成NO（g），吸收68kJ热量
     

    （3）1molCu（s）与适量O2（g）起反应生成CuO（s），放出157kJ热量
     

    （4）1molC（s）与适量H2O（g）起反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ热量
     

    （5）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1mol C8H18（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量．
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，密闭容器中发生下列反应达到化学平衡：2NO2（g）?N2O4（g） （放热反应）
    （1）如果升高温度，平衡向
     
    移动，达新平衡后混合物的颜色将变
     
    ．
    （2）如果加入一定量的NO2平衡将向
     
    移动．
    （3）如果使密闭容器的休积缩小，平衡将向
     
    移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、下列实验操作或对实验事实的描述正确的是
     
    ．
    ①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
    ②中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；
    ③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管；
    ④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高；
    ⑤Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；
    ⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；
    ⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；
    ⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小；
    ⑨锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu（NO3）2晶体．
    Ⅱ、2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    ①该反应平衡常数表达式
     
    ．
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．
    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量
     
    溶液．反应的离子方程式
     
    ．防止硫酸亚铁溶液变质的方法是
     
    ．相关的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制480mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液
    （1）本实验所需玻璃仪器仪器为烧杯、玻璃棒
     
    ；
     
    ．
    （2）在使用容量瓶之前必须进行的操作是
     
    ，在容量瓶上都标有
     
    、
     
    和
     
    三个特征标志．
    （3）在实验过程中出现如下情况应如何处理 
     ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应
     

     ②加蒸馏水到离刻度线2-3cm处，应
     

     ③俯视观察到液面刚好达到刻度线，应
     

     ④转移溶液时，不慎将液滴掉在容量瓶外面，应
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二价金属氢氧化物溶液加入过量NaHCO3溶液，生成二价金属碳酸盐沉淀，经过滤所得沉淀烘干后称得其质量为39.4g；将沉淀与足量盐酸反应，生成气体4.48L．取滤液的
    1
    10
    恰好与1mol/L的盐酸70mL完全反应，收集到气体1.12L（标准状况）．回答：
    （1）39.4g沉淀的物质的量
     
    ；
    （2）二价金属的相对原子质量
     
    ；
    （3）加入NaHCO3的质量
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案