练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各组晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（　　）
    A.CO2和SiO2
    B.Na和I2
    C.蔗糖和干冰
    D.金刚石和石墨

    【答案】C
    【解析】A．都含有共价键，但CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，熔化时分别克服分子间作用力和共价键，故A不符合题意；

    B．Na为金属晶体，含有金属键，I2为分子晶体，含有共价键，故B不符合题意；

    C．蔗糖和干冰都为分子晶体，都含有共价键，熔化时都克服分子间作用力，故C符合题意；

    D．金刚石为原子晶体，融化时断裂共价键，石墨为混合晶体，融化时克服共价键和分子间作用力，二者不同，故D不符合题意．

    所以答案是：C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    （1）将钠、铝、钾各1mol分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈的单质是_____，与盐酸反应产生的气体最多的是______。

    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_____________________________。

    （3）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器A的名称为_________，装置D的作用为________________。

    ①若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____________的现象，即可证明；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

    ②若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现白色沉淀的现象，即可证明。写出C中发生反应的离子方程式____________________________（假设进入C中的气体过量），但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_________溶液的洗气瓶。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
    A.直线形；平面三角形
    B.V形；三角锥形
    C.直线形；三角锥形
    D.V形；平面三角形

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：

    ①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4KJ/mol

    ②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2=-110.45 KJ/mol，下列说法正确的是

    A. C的燃烧热为110.45KJ/mol

    B. 反应①若使用催化剂，△Hl会变小

    C. 反应①中的能量变化如图所示

    D. 反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5KJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔质量的单位是

    A.mol/gB.g/molC.mol/LD.L/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种重要的有机化工原料有机物X，如图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。Y是一种功能高分子材料。

    已知：（1）X为芳香烃，其相对分子质量为92

    （2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

    （3）（苯胺，易被氧化）

    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

    （1）X的分子式为___________；

    （2）中含氧官能团的名称为___________________________；

    （3）反应①的反应类型是_______________；

    已知A为一氯代物，则E的结构简式是____________________________________；

    （4）反应④的化学方程式为___________________________________________________________；

    （5）请写出以A为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中不正确的是

    A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

    B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

    C.分液时，上层液体要从分液漏斗上口倒出

    D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用来检验Fe3+离子的是（ ）

    A.KSCN溶液B.氯水C.盐酸D.石蕊试液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：

    (1)倒入NaOH溶液的正确操作是________。

    A．沿玻璃缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    (2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

    (3)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值(t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    ________

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝____________________(取小数点后一位)。

    ③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是________。

    A．用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积

    B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

    C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

    D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案