精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
3.如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置,(加热及固定仪器略),其原理与教材中实验完全相同.回答下列问题:
①左边试管中要加入几片碎瓷片,其作用是防止液体暴沸
②该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是冷凝水蒸气;
③烧杯中还要盛有的物质是冰水混合物,作用是:使水蒸气充分冷凝.

分析 ①为防止液体暴沸,应加碎瓷片;
②玻璃导管除了起导气的作用,还起到了冷凝的作用;
③为了增强冷凝效果,可以用冰水混合物来充分冷凝水蒸气.

解答 解:①左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是防止液体暴沸,
故答案为:防止液体暴沸;
②该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是冷凝水蒸气,
故答案为:冷凝水蒸气;
③为了增强冷凝效果,烧杯中还要盛有的物质是冰水混合物,作用为使水蒸气充分冷凝,
故答案为:冰水混合物;使水蒸气充分冷凝.

点评 本题考查蒸馏水的制备,为高频考点,把握实验装置的作用、实验原理为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意仪器的作用及实验技能,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,11.2 L的三氯甲烷所含的氢原子数为0.5NA
B.7.2g丙烯酸分子中含有的双键数为0.2NA
C.常温下,3.2g14C18O和16O2的混合物所含中子数为1.8NA
D.足量Cu与Imol浓HNO3反应转移电子数目为0.5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市,已成为我国第8个国家大气背景监测点.监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物.请回答下列问题:
(1)NO的危害在于ACD(填编号,下同).
A.破坏臭氧层
B.高温下能使一些金属氧化
C.造成酸雨
D.与人体血红蛋白结合
(2)为改善汽车尾气的排放质量,减少空气污染,汽车加装“三效催化净化器”,可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体,该气体是A.
A.二氧化碳和氮气  B.二氧化碳和二氧化氮  C.二氧化碳和氧气  D.二氧化碳和氢气.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

11.室温下,A、B两烧杯均盛有10mlpH=2的HA酸溶液,向B烧杯中加水稀释至pH=3,关于A、B两烧杯中溶液的描述正确的是(  )
A.水电离出的OH-浓度:10c(OH-)A>c(OH-)B
B.溶液的体积:10VA≤VB
C.若分别用等浓度的氢氧化钠溶液完全中和,所得溶液的pH:A>B
D.若分别与10mLpH=12的氢氧化钠溶液反应,所得溶液的pH:A≤B

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(  )
A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=0.99×10-6 mol•L-1
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液,c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3
C.0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(H2CO3
D.0.1 mol•L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法中不正确的有(  )
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂;
②光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素;
④pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨;
⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应,原因是铜被钝化;
⑥氯气易液化,液氯可以保存在钢瓶中;
⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放;
⑧分解高锰酸钾制氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤;
⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝;
⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱.
A.8个B.7个C.6个D.5个

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.a.质子数;b.中子数;c.核外电子数;d.最外层电子数.用字母填空:
(1)原子种类由ab决定.
(2)元素种类由a决定.
(3)某种核素的相对原子质量由ab决定.
(4)元素的化合价由d决定.
(5)元素的化学性质由d决定.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列物质在水溶液中的电离方程式中,正确的是(  )
A.H2SO4=H2++SO42-B.Na2CO3=Na++CO32-
C.NaHSO4=Na++H++SO42-D.Ca(OH)2=Ca2++2(OH)-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.SiCl4在室温下为无色液体,易挥发,有强烈的刺激性气味.工业上,提纯粗硅的原理如下:粗硅$→_{△}^{HCl}$SiCl4$→_{△}^{Si+H_{2}}$SiHCl3$→_{△}^{H_{2}}$Si(纯)
(1)已知:①Si(s)+4HCl(g)?SiCl4(g)+2H2(g)△H1=-241kJ•mol-1
②Si(s)+3HCl(g)?SiHCl3(g)+H2(g)△H2=-210kJ•mol-1
③3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?4SiHCl3(g)△H3=-akJ•mol-1
a=-117KJ•mol-1
(2)工业上,利用蒸馏水吸收尾气中的氯化氢制盐酸.常用沉淀滴定法测定盐酸的浓度:取一定体积的盐酸用标准AgNO3溶液滴定,用K2CrO4溶液作指示剂.已知:298K时Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)分别为 1.8×10-10、l.0×10-12.若选择K2CrO4为指示剂,使溶液中c(CrO42-)=0.01mol•L-1.当产生黄色Ag2CrO4沉淀时,c(Cl-)=1.8×10-5 mol•L-1
(3)研究反应③最适合的反应温度,四氯化硅的转化率随温度的变化曲线如图所示.
①图象中表示SiHCl3(g)的正反应速率小于SiHCl3(g)的逆反应速率的点是C(填“A”“B”或“C”).
②温度低于500℃时,随着温度升高,四氯化硅的转化率增大,其原因是500℃之前反应未达到平衡,升高温度,反应速率加快.
(4)一定温度下,向2L恒容密闭器中充入一定量的SiCl4(g)、H2(g)和Si(s)发生反应③,经过tmin达到平衡.测得平衡体系中H2、SiHCl3(g)的物质的量浓度分别为2mol•L-1、1mol•L-1
(i)从反应开始到平衡时SiCl4的平均速率为$\frac{3}{4t}$mol/(L.min).
(ii)在该条件下,H2的平衡转化率为20%.升髙温度,该反应的平衡常数减小(填“增大”,“减小”或“不变”).
(iii)若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4(g)和H2(g)(假设硅足量),当反应再次达到平衡时,与原平衡相比较,H2的体积分数将减小 (填“增大”“减小”或“不变”).
(iv)若平衡后,将容器的体积压缩至1L(硅足量),再次达到平衡时,H2的物质的量浓度范围为2mol•L-1<c(H2)<4mol•L-1

查看答案和解析>>

同步练习册答案