实验设计是化学实验的重要技能之一.用所给装置完成相关实验.最合理的选项是A．图①中KMnO4溶液紫红色褪去.说明SO2具有漂白性B．图②能构成铜锌原电池C．图③利用排空气法收集二氧化碳D．图④检查装置气密性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验设计是化学实验的重要技能之一。用所给装置（夹持装置省略）完成相关实验，最合理的选项是

A．图①中KMnO4溶液紫红色褪去，说明SO2具有漂白性

B．图②能构成铜锌原电池

C．图③利用排空气法收集二氧化碳

D．图④检查装置气密性

【解析】

试题分析：A、二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，不是漂白性，错误；B、电解质溶液放置颠倒，Zn应插入硫酸锌溶液中，Cu应插入硫酸铜溶液中，错误；C、二氧化碳的密度大于空气，所以用向上排空气法收集二氧化碳，则气体应从左端进入，错误；D、夹住止水夹，向长颈漏斗内注水，使漏斗内液面高于烧瓶内液面时，停止加水，若一段时间内液面不下降，证明装置气密性良好，正确，答案选D。

考点：考查对实验装置的判断

练习册系列答案

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下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	把S02通人紫色石蕊试液中	紫色褪去	S02具有漂白性
B	向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液	先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色
C	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液变红色	溶液中含有Fe2+
D	将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO2N2O4的△H<0

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常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中：Mg2+、H+、SO42－、Cl－

B．0.1 mol·L－1 KClO溶液中：Na＋、H＋、Cl－、NO3-

C．0.1 mol·L－1氨水中：Ba2+、Ag＋、NH4+、NO3－

D．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：MnO4－、Na＋、Br－、CH3CHO

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已知：黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤。

2Cu +O2 +2H2SO4 == 2CuSO4+2H2O

（1）步骤①的浸取液里除含有Zn2+、Mn2+以外，还含有的金属离子有、，所加试剂X为Na2SO4和_________的混合液。

（2）步骤②可进一步氧化除铁，还氧化除去了Mn2+，试写出相应的除去Mn2+的离子方程式_________________________，步骤③加入的试剂是_______，整个工艺流程中可以循环使用的试剂是_____________。

（3）步骤⑤中检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是____________________________。

（4）步骤④碳化实际得到的是一种碱式碳酸锌[ZnCO3·xZn(OH)2·yH2O]，取该样品7.18 g，充分灼烧后测得残留物质量为4.86 g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00 g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是________________。

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（1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是（只写离子方程式）。

（2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。

①图甲是根据反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计的原电池，请在图甲中的横线上完成标注。

②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式为；若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL(标准状况下)时，溶液的pH= （假设溶液体积变化忽略不计)。

（3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后，直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2+。