下列叙述正确的是 ( )A．氯化钠晶体不能导电.所以氯化钠不是电解质B．氯化钠溶液能导电.所以氯化钠溶液是电解质C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是 ( )

A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质

B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子

D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。

溶于水或熔融状态下能电离出阴阳离子的化合物是电解质，氯化钠是电解质，熔融时破坏的是离子键，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列化合物中，具有离子键、共价键的是（）

A．NaCl　

B．KOH

C．Na₂O

D．H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(16分)I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂==CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂。
（1）若有1mol CH₄生成，则有      mol σ键和      mol π键断裂。
（2）CH₄失去H^—（氢负离子）形成CH⁺₃（甲基正离子）。已知CH⁺₃的空间结构是平面正三角形，则CH⁺₃中碳原子的杂化方式为       。
Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有       （填字母代号）。
a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键
（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于           （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x=      。
III．研究表明，对于中心离子为Hg²⁺等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。
（5）预测HgCl₄²^－与HgI₄²^－的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。
答：HgCl₄²^－比HgI₄²^－更         （填“稳定”或“不稳定”），因为                     。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是

A．N₂　　　

B．NH₃

C．CO₂

D．H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列过程中化学键发生断裂的是（     ）
①碘升华       ②溴蒸气被木炭吸附       ③酒精溶于水
④HCl气体溶于水  ⑤MgCl₂溶解于水    ⑥NaCl熔化

A．全部

B．②③④⑤⑥