Question

已知N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列有关的说法中正确的是（　　）

• A、标准状况下，11.2L过氧化氢中含有的分子数为0.5N_A
• B、pH=4、浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• C、室温下pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH^-）≥c（H⁺）
• D、30g甲醛（ CH₂O）和乙酸（C₂H₄O₂）的混合物中含碳原子个数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、标况下，过氧化氢为液态；
B、依据电荷守恒分析判断；
C、pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合，若为强酸，溶液呈中性，若为弱酸，溶液呈酸性分析；
D、30g甲醛（CH₂O）和乙酸（C₂H₄O₂）的混合物中最简式相同，只需计算30gCH₂O中含碳原子个数；

解答： 解：A、标况下，过氧化氢为液态，故A错误；
B、pH=4、浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中存在电荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，醋酸是弱电解质，溶液中c（CH₃COOH）＜c（Na⁺），c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故B错误；
C、pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合，若为强酸，溶液呈中性，若为弱酸，溶液呈酸性，c（OH^-）≤c（H⁺），故C错误；
D、30g甲醛（CH₂O）和乙酸（C₂H₄O₂）的混合物中最简式相同，只需计算30gCH₂O中含碳原子个数=

30g

30g/mol

×N_A=N_Amol，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．