【题目】25℃时，用0.10molL-1的氨水滴定10.00mL0.05molL-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中
的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.H2A的电离方程式为H2AH++HA-
B.B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6molL-1
C.C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(A2-)
D.25℃时，氨水的电离平衡常数为
【答案】BD
【解析】
A．0.05molL-1的二元酸H2A的溶液中
=-12，c(H+)c(OH-)=10-14，则c(H+)=0.1mol/L=2c(H2A)，说明该二元酸完全电离，所以H2A为强酸，电离方程式为H2A=2H++A2-，故A错误；
B．B点溶液加入氨水10mL，反应恰好生成(NH4)2A，铵根离子水解，溶液呈酸性，溶液中H+来自水的电离，此时溶液中=-2，则c(OH-)=10-2c(H+)，c(H+)c(OH-)=10-14，所以c(H+)=10-6mol/L，即水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6mol/L，故B正确；
C．C点溶液中含有(NH4)2A和NH3H2O，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)，所以c(NH4+)=2c(A2-)，则c(NH4+)+c(NH3H2O)＞2c(A2-)，故C错误；
D．C点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，根据电荷守恒得c(NH4+)=2c(A2-)=2×
mol/L=
mol/L，根据物料守恒得c(NH3H2O)=
mol/L-mol/L=
mol/L，氨水的电离常数表达式为Kb=
=
=
，故D正确；
故选BD。
周周清检测系列答案
轻巧夺冠周测月考直通高考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是（ ）
A.b的一氯代物有4种
B.c的分子式为C14H14O3
C.1mold最多能与4molH2发生加成反应
D.d中所有碳原子可能处于同一平面
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【题目】改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如下所示，其中属于有机高分子的是
A. 
港珠澳大桥桥墩——混凝土
B. 
“人造太阳”核聚变实验装置——钨合金
C. 
高铁轨道与地基之间填隙减震——聚氨酯
D. 
“玉兔”月球车太阳能电池帆板——硅
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【题目】用0.10 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050 mol/L的盐酸、磷酸及谷氨酸(H2G)，滴定曲线如图所示：
下列说法正确的是
A.滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好
B.H3PO4与H2G的第一电离平衡常数K1的数量级不同
C.用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na2HPO4
D.NaH2PO4溶液中：
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【题目】铬、硼的合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态Cr原子核外电子的排布式是[Ar] ___；基态硼原子中占据最高能级的电子云轮廓图为____形。
(2)铬的配合物有氯化三乙二胺合铬
和三草酸合铬酸铵{(NH4)3[Cr(C2O4)3]}等。
①配体en表示NH2CH2CH2NH2，其中碳原子的杂化方式是____。
②NH4+空间构型为____，与其键合方式相同且空间构型也相同的含硼阴离子是_____ 。
③C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为 ___；
含有三个五元环，画出其结构：_______________。
(3)硼酸[H3BO3或B(OH)3]为白色片状晶体，熔点为171℃。下列说法正确的是___填字母)。
A.硼酸分子中，∠OBO的键角为120° B.硼酸分子中存在σ键和π键
C.硼酸晶体中，片层内存在氢键 D.硼酸晶体中，片层间存在共价键
(4)2019年11月《EurekAlert》报道了铬基氮化物超导体，其晶胞结构如图所示：
由三种元素Pr(镨)、Cr、N构成的该化合物的化学式为 ___。
(5)CrB2的晶胞结构如图所示，六棱柱底边边长为acm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，CrB2的密度为 ___gcm-3(列出计算式)。
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【题目】下列实验设计不合理的是
A.
自制“84”消毒液
B.
利用喷泉实验探究NH3的部分性质
C.
制备Fe(OH)2白色沉淀
D.
探究不同催化剂对双氧水分解速率的影响
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【题目】氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。人工固氮最有效的方法是合成氦，一种工业合成氨的简易流程如图所示(净化、后期处理等流程未列出)：
回答下列问题：
Ⅰ.步骤A制氢气的原理之一是CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=a kJ/mol
(1)已知：H2、CH4的燃烧热分别为285.8kJ/mol、890.31k/mol；H2O(g)H2O(l) H=-44kJ/mol则a=____kJ/mol。
(2)在密闭容器中，既能加快反应速率，又一定能提高平衡体系中H2体积分数的措施是_____(填序号)。
a.加入催化剂 b.升高温度 c.降低压强 d.增大c(H2O)
Ⅱ.步骤B完成了原料气准备后，通过步骤C合成氨，其原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。
(3)若T℃下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(有催化剂)通入lmol N2、3mol H2，1分钟后达到化学平衡状态，测得容器内的压强是开始时的0.8倍。则：
①下列叙述可说明该反应已经达到化学平衡状态的是______(填序号)。
a.3v(H2)正=2v(NH3)逆 b.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
c.混合气体的密度不再发生改变 d. 1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键生成
②t分钟内v(H2)=_______。
③T℃下该反应的K=___________(列出计算式即可)。
④一定条件下，向体积相同的甲(含催化剂)、乙两个容器中分别充入等物质的量的N2和等物质的量的H2进行合成氨反应，均反应1小时、测得N2的转化率随温度变化如图所示，a、b、c三点中达到化学平衡状态的点有_________，乙装置中N2转化率随着温度的升高先升后降的原因可能是______。
(4)我国科学家成功研制出一种高效电催化固氮催化剂Mo2N，其固氮原理如图所示，该装置中，阴极上的电极反应式为______。
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【题目】苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。某苯甲酸晶体 中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y。现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：
操作：①常温过滤②趁热过滤③加热溶解④结晶⑤洗涤、干燥下列有关说法正确的是_________
A.用甲装置溶解样品，X 在第①步被分离
B.用乙装置趁热过滤，Y 在第②步被分离
C.用丙装置所示的方法结晶
D.正确的操作顺序为：③→④→②→①→⑤
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【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH
)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。
（3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________________；
②20℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO
)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。
（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________。
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