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    常温下，将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（　　）
    A、c（CH3COO-）＞c（Na+）
    B、c（CH3COO-）＜c（Na+）
    C、c（CH3COO-）=c（Na+）
    D、无法确定c（CH3COO-）与c（Na+）的关系
    考点：离子浓度大小的比较
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：常温下，混合溶液pH=7，则溶液中存在c（OH-）=c（H+），任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．
    解答： 解：常温下，混合溶液pH=7，则溶液中存在c（OH-）=c（H+），任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），所以得c（CH3COO-）=c（Na+），故C正确．
    点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒判断即可，注意：任何溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，与溶液酸碱性无关，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素中，属于第三周期ⅣA族的是（　　）
    A、钠B、镁C、硅D、硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、碘和四氯化碳可以用分液漏斗进行分离
    B、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，可以除去其中的氢气
    C、熔融烧碱时，可以使用铁坩埚
    D、加热铝箔，待铝熔化后，可以看到液态铝滴落下来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、无色透明的溶液：Na+、Al3+、Cl-、OH-
    B、pH=1的溶液：Na+、NH4+、Cu2+、NO3-
    C、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl-、Al3+
    D、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（　　）
    A、CO2、H2O
    B、C2H4、CH4
    C、Cl2、C2H2
    D、NH3、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与R同主族，Y、W族序数之和为10，W原子最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A、元素W、R的简单离子的电子层结构不同
    B、W、R二种元素形成的化合物中可能含有共价键
    C、由X、Z、W三种元素形成的化合物，其水溶液一定显酸性
    D、含有X、Y、Z、W四种元素的化合物一定是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　）
    A、HCl
    B、NaOH
    C、NaCl
    D、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（　　）
    A、常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
    B、1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
    C、常温、常压下，4.6g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数目为0.2NA
    D、Fe与水蒸气在高温条件下反应，有1mol Fe参与反应，则转移电子的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）氮元素与氢元素可组成多种微粒，如NH3、NH4+、肼（N2H4）等．分析常见的H2O与H2O2、CH4与C2H6的分子结构，写出N2H4的电子式
     
    ．NH3与NaClO反应可得到N2H4，该反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）如图是工业生产硝酸铵的流程示意图．

    ①A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是
     
    （填字母）．
    ②某化肥厂用氨气制硝酸铵，已知氨气制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，则制硝酸所用的氨气的质量占总氨气质量的
     
    %（不考虑生产中的其它损耗　）．
    （3）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：
    T/K303313323353
    NH3生成量/（10-6 mol）4.85.96.02.0
    相应的化学方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
    回答下列问题：
    ①该反应在较低温度下能否自发进行？
     
    ；
    ②从323K到353K，氨气的生成量减少的原因
     
    ．
    （4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．

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