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    6．某研究性小组为了探究石蜡油（17个碳以上的液态烷烃混合物）分解产物中有乙烯存在，设计了如下实验方案：
    将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面，发生反应后，将得到的气体混合物通入盛有某试剂试管中加以验证（装置如图所示）．
    回答下列问题：
    ①验证该气体混合物中含有乙烯的实验方案是：将该混合气体通过装有溴水的试管，若溴水褪色，则说明有乙烯
    ②写出乙烯通入溴水反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

    分析 ①乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，易和溴发生加成反应而使溴水褪色；
    ②乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷而使溴水褪色．

    解答 解：①乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，易和溴发生加成反应而使溴水褪色，所以其检验方法为：将将该混合气体通过装有溴水的试管，若溴水褪色，则说明有乙烯，否则不含乙烯，故答案为：将该混合气体通过装有溴水的试管，若溴水褪色，则说明有乙烯；
    ②乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷而使溴水褪色，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
    故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

    点评 本题考查探究石蜡油分解产物及乙烯的化学性质，明确官能团及其性质关系即可解答，可以利用溴水检验乙烯或除去乙烯，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关有机物的描述，错误的是（　　）
    A．乙醇能跟钠反应放出H2
    B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，但苯可以发生氧化反应
    C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
    D．光照下2，2二甲基丙烷与Cl2反应，其一氯取代物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．完成下列离子方程式
    （1）Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4溶液混合Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O
    （2）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；②NaOH过量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    （3）Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的反应①溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O；②此时溶液呈碱性：H++SO42+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是（　　）
    选项实验步骤及现象实验结论
    A在酒精试样中加入少量CuSO4•5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体酒精试样中一定含有水
    B在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀乙醇由C、H、O三种元素组成
    C在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连
    D将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于有机物性质的说法正确的是（　　）
    A．乙烯和甲烷都可以与氯气反应
    B．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
    C．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学科学发展的历史，是一部人类逐步认识物质组成、结构、变化的历史，人类对酸碱的认识经历了若干发展阶段，依据酸碱质子理论，下列微粒不属于“酸”的是（　　）
    A．HClB．H2SO3C．NH4+D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能．试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（　　）
    A．金刚石比石墨稳定
    B．石墨转化为金刚石属于化学变化
    C．1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量多
    D．等质量的石墨和金刚石中所含原子数前者多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．以电石、氯化钠、水为原料合成聚氯乙烯．某工厂日产聚氯乙烯塑料3.0t，若每步反应中原料的利用率都以95%计，试计算该工厂的月最大合理进料量（每月按30天计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    ①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
    ②C60晶体的晶胞是面心立方结构
    ③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素
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    ⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
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    ⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体
    ⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3•H2O分子，根据氨水的性质可知NH3•H2O的结构式为
    A．②⑥B．②③C．⑤⑥D．③⑥

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