Question

【题目】一块表面已部分被氧化、质量为0.77 g的钠放入10 g水中后，收集到氢气0.02 g。

(1)金属钠表面氧化钠的质量是________。

(2)所得溶液里溶质的质量分数是________。

Answer 1

【答案】0.31 g 11.2%

【解析】

（1）根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算金属钠的质量，从而计算出被氧化的钠的质量；

（2）根据n=计算出Na和Na2O的物质的量，根据Na元素守恒计算NaOH的质量，进一步计算溶液中溶质的质量分数。

（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

，解得m(Na)=0.46g，那么氧化钠的质量=0.77g-0.46g=0.31g；

（2）混合物n(Na)=0.02mol，n(Na2O)==0.005mol，与水反应生成的NaOH的物质的量为0.02mol+0.01mol=0.03mol，质量为0.03mol×40g/mol=1.2g，由于生成的H2的质量为0.02g，因此所得的溶液的质量为10+0.77-0.02=10.75g，那么溶质的质量分数为×100%=11.2%。