Question

下列对溶液叙述正确的是（　　）

A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H⁺的浓度逐渐减小

B、对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍、n倍后，若稀释后溶液的PH相等，则m＜n

C、常温下，5ml0.02mol/LHCl溶液与5ml0.02mol/LBa（OH）₂溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12

D、常温下将稀NaOH溶液与醋酸溶液混合，可能出现PH＞7的情况，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．冰醋酸加水过程中，促进冰醋酸电离，氢离子浓度先增大后减小；
B．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释过程中促进一水合氨电离；
C．常温下，根据混合溶液中氢氧根离子浓度计算氢离子浓度，再根据pH计算公式进行计算；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答：解：A．冰醋酸是分子晶体，向冰醋酸中加水，促进冰醋酸电离，氢离子浓度逐渐增大，增大到一定程度时，再向溶液中加水稀释，溶液中离子浓度反而减小，故A错误；
B．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释过程中促进一水合氨电离，但不能完全电离，所以物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍、n倍后，若稀释后溶液的pH相等，氢氧化钠溶液中加入的水体积大于氨水，则m＞n，故B错误；
C．混合溶液中c（OH^-）=

0.02mol/L×0.005L×2-0.02mol/L×0.005L×1

0.01L

=0.01mol/L，则c（H⁺）=

10-14

10-2

mol/L=10^-12 mol/L，所以pH=12，故C正确；
D．氢氧化钠和醋酸溶液混合，如果pH＞7时，溶液中的溶质为醋酸钠或醋酸钠和氢氧化钠，溶液中c（Na⁺）＞c（OH^-），但不可能出现c（OH^-）＞c（Na⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离、pH的简单计算等知识点，知道冰醋酸中只含分子不含离子，再结合弱电解质电离特点、电荷守恒来分析解答，易错选项是A，难度中等．