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    20．现有两份大理石样品，一份是块状，一份是粉末状，在相同温度下，分别与100mL、1mol•L-1 的盐酸完全反应，实验测得生成CO2的体积与反应时间的关系如图所示．有关说法正确的是（　　）
    A．两份大理石一定有剩余
    B．两份盐酸一定反应完全
    C．曲线a表示的是块状大理石样品与盐酸反应
    D．曲线b表示的是块状大理石样品与盐酸反应

    分析 固体表面积越大、盐酸浓度越大，反应速率越大，则曲线的斜率越大，生成二氧化碳的体积相同，说明大理石或盐酸完全反应，以此解答该题．

    解答 解：由于盐酸体积、大理石质量不确定，则不能确定盐酸、大理石是否剩余，块状大理石表面积较小，则反应速率较小，曲线b为块状大理石样品与盐酸反应，
    故选D．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于双基的考查，明确浓度、表面积对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol•L-1（保留1位小数）．
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000 mL．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的 18mol/L的硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．用适量的水洗涤杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶中；
    E．轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

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    ①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：H+放电促进水的电离，使OH-浓度增大．
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
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