【题目】用500mL 2.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol SO2后,SO32- 和HSO3- 的物质的量浓度之比是( )
A. 1 : 3 B. 3:1 C. 5:4 D. 4: 5
【答案】A
【解析】500mL 2.0mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为:0.5L×2.0mol/L=1.0mol
设反应生成亚硫酸钠的物质的量为x,消耗二氧化硫的物质的量为y,
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
2 1 1
1.0mol y x
解得:x=0.5mol y=0.5mol;
根据上述计算可以知道,二氧化硫是过量的,剩余的二氧化硫的物质的量:0.8mol-0.5mol=0.3mol;
所以二氧化硫会和生成的亚硫酸钠继续反应,设消耗亚硫酸钠的物质的量为a,生成亚硫酸氢钠的物质的量为b,
Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3
1 1 2
a 0.3mol b
解得:a=0.3mol b=0.6mol;
所以反应后的溶液即亚硫酸钠的浓度即c(SO32-)==0.2mol/L,
c(HSO3-)==0.6mol/L,SO32- 和HSO3- 的物质的量浓度之比0.2mol/L:0.6mol/L=1:3。答案选A。
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【题目】工业上,利用CO和H2合成二甲醚:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)在合适的温度下,研究者进行了多次实验,每次实验保持原料气组成(3molCO,3molH2)、体积(10L)、反应时间等因素不变,实验结果如图所示.下列说法正确的是( )
A.X,Y两点对应的CO正反应速率相等
B.合成二甲醚的正反应△H<0
C.反应温度应控制在260℃~280℃之间
D.选择合适催化剂,可以提高CO转化率
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【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2,某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下___________________________;
(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为____________________,若实验室用酸性KMnO4和浓盐酸反应制Cl2,反应的离子方程式为________________________。
(3)反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,再给B、D两个试管分别加热;两个试管中的现象分别为:
B:_______________________,D:_________________________。
(4)若将B中品红换成Na2S溶液,通SO2一段时间后B中现象为_____________________。
(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________。
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【题目】氧元素有三种核素16O、17O、18O,它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%,则下列说法正确的是( )
A.一个16O原子的质量为16g
B.17O的相对原子质量约为17
C.氧元素的相对原子质量为
D.氧元素的相对原子质量为(16a%+17b%+18c%)
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【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图:
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)____________________。
(2)装置中,饱和食盐水的作用是_____________________;NaOH溶液的作用是____________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生,可观察到________________________,反应离子方程式为:__________________。
(4)写出下列化学反应的方程式:
①气体发生装置进行的反应:_________________②NaOH溶液中发生的反应:____________
(5)若将生成的Cl2通入到分别置有干燥有色布条和湿润有色布条的两个集气瓶中,会看到什么现象: _____________________________________。
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【题目】某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:①滴入少量氢氧化钠溶液,无明显变化;②继续滴加氢氧化钠溶液,开始产生白色沉淀;③滴入过量的氢氧化钠溶液,白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析,绘出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠体积的关系图。则下列说法中错误的是( )
A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子
B. 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
C. 若另一种离子为二价阳离子,则a=5
D. 最终得到的沉淀,其成分无法确定
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【题目】夹紧下列装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中,表明相应装置漏气的是( )
A. 装置①中,用手捂住试管,烧杯中出现气泡,放开手后,导管中形成一段稳定的水柱
B. 装置②中,向长颈漏斗中加入一定量水,形成水柱,随后水柱下降至与瓶中液面相平的位置
C. 装置③中,双手捂住烧瓶,导管中形成一段稳定的水柱,双手放开后,水柱慢慢回落
D. 装置④中,将a管向上提至一段高度,a、b两管之间水面形成稳定的高度差
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【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉,是印刷工业中重要的还原剂.某课题小组进行如下实验.Ⅰ.查阅材料
①连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末,易溶于水,难溶于乙醇.
②2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
(1)制备方法75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中,通入SO2进行反应,完成其反应方程式:
HCOONa+Na2CO3+=Na2S2O4+CO2+
冷却至40℃~45℃,过滤,用洗涤,干燥制得Na2S2O4 .
(2)Na2S2O4的性质①Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化,课题小组测定0.050 molL﹣1 Na2S2O4 溶液在空气中pH变化如图:0~t1 段主要生成HSO3﹣ , 根据pH变化图,HSO3﹣的电离平衡水解平衡(填“<”或“>”),课题小组推测Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化,0~t1 发生离子反应方程式为 . t3 时溶液中主要阴离子符号是 .
②隔绝空气加热Na2S2O4 固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3 和气体为(填化学式).请你设计实验验证产物有Na2S2O3 存在,完成下表中内容.(供选择的试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液)
实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期的实验现象和结论 |
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【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A.铝在稀硝酸中发生钝化
B.过量铁粉在Cl2中燃烧制取FeCl2
C.N2与O2在放电条件下化合生成NO2
D.新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸,生成Cu2O
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