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    2．某分子式为C3H5Cl的有机物同分异构体的数目为（　　）
    A．3B．4C．5D．6

    分析 根据化学式C3H5Cl可知，该化合物是含有碳碳双键的卤代烃，即相当于是丙烯中的1个氢原子被氯原子取代后的生成物，所以共计有3种．又因为1-氯-1丙烯存在顺反异构，所以总共是4种；也可以是环丙烷的一氯取代物．

    解答 解：根据化学式C3H5Cl可知，该化合物是含有碳碳双键的卤代烃，即相当于是丙烯中的1个氢原子被氯原子取代后的生成物，所以共计有3种：CH2═CHCH2Cl、CHCl═CHCH3、CH2═CClCH3．又因为CHCl═CHCH3存在顺反异构，所以总共是4种，也可以是环丙烷的一氯取代物，共5种．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的同分异构体的书写，难度不大，注意掌握同分异构体的书写方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列表示正确的是（　　）
    A．含有大量AlO2-的溶液中：K+、NH4+、Br-、HSO3-可以大量共存
    B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ•mol-1
    C．将少量SO2通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
    D．在某钠盐溶液中含等物质的量的Cl-、I-、SO32-、CO32-、NO3-、SiO32-中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但未见沉淀生成，则原溶液中一定有NO3-、I-和CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明HCl不稳定
    B．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸
    C．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
    D．碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO32-
    B．室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有C-H键数目为2.0NA
    C．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
    D．78 g Na2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．一氯代烷烃，随C原子数的增多，密度依次增大
    B．常温下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
    C．饱和一元羧酸，随C原子数的增多，酸性逐渐减弱
    D．邻-二甲苯、间-二甲苯，对-二甲苯的沸点依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．磷和氮都是生物体不可缺少的元素，但磷在自然界总是以磷酸盐的形式出现，如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．
    （1）磷共有23种同位素，其中质子数与中子数相等的同位素是人类获得的第一种人工放射性同位素，该核素可表示为3015P．
    （2）单质磷有多种同素异形体，如白磷、红磷、黄磷等．
    ①磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1400-1500℃生成白磷，反应式：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10；10C+P4O10=P4↑+10CO↑
    上述反应的各种物质中，属于酸酐的是SiO2、P4O10（填化学式）．若体系一起处于还原性的气氛中，那么每生成1mol P4时有20mol电子发生转移．
    ②黄磷（P4）有毒，它能将金、银、铜从其冷的盐溶液中还原出来．写出黄磷与冷硫酸铜溶液反应的化学方程式P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．
    （3）比较N、P气态氢化物的稳定性：PH3＜NH3（填“＜”或“＞”或“=”），请用原子结构的观点解释其原因NP同主族最外层电子数相同，P的电子层数比N多，原子核对电子的吸引力弱，故磷化氢的稳定性较差．
    （4）磷酸盐在水溶液中既有电离又有水解
    ①磷酸钠的水溶液显碱性，用离子方程式解释原因PO43-+H2O?HPO42-+OH-（若有多个反应，则写出主要反应即可）．
    ②磷酸是三元酸，在298K时，K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=2.2×10-13，则NaH2PO4溶液显酸性（填“酸”或“碱”），通过简单计算说明你的理由Kh（H2PO4-）=$\frac{Kw}{{K}_{1}}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{7.5×1{0}^{-3}}$=1.33×10-10＜K2，H2PO4-的电离强于水解，溶液中c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．碳及其化合物的开发利用已成为科学家研究的重要课题，在工农业生产和科学研究中有十分重要的地位．
    Ⅰ：草酸钙晶体（CaC2O4•H2O）可用作分离稀有金属的载体．
    （1）在一定温度下向1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=0.04mol•L-1•min-1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩为0.5L，一段时间后反应再次达到平衡，则下列说法正确的是CD（填答案选项编号）．
    A．压缩容器体积，CaC2O4的分解率增大
    B．平衡移动后，该反应的化学平衡常数减小
    C．平衡移动后，CO和CO2的浓度都没有改变
    D．平衡移动后，CaO的质量减少
    （2）某温度下数据：Kφ（CaC2O4）=5.0×10-9；Kφ（CaCO3）=2.5×10-9
    向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：
    CO32-（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42-（aq）．静置后沉淀转化达到平衡．求此时溶液中的c（C2O42-）=0.4mol•L-1．
    Ⅱ．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0其他条件相同时，在相同时间内，反应分别在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）或不同温度下反应，测得CH4的转化率变化如图所示．

    （1）在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
    （2）a点v正（CH4）大于v逆（CO）（填写“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）c点CH4的转化率高于b点，原因是b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高．
    Ⅲ．工业上用焦炭与水蒸气在高温下制取水煤气，在化工生产中有重要用途．一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：
    C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）．其相关数据如表所示：
    容积容积/L温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
     C（s） H2O H2
    甲2T1 2 4 3.2 8
    乙1 T2 1 2 1.2 3
    （1）温度T2＞T1的理由是甲乙两容器中反应物浓度相同，乙达到平衡所有时间短，说明T2温度高．
    （2）该反应达到平衡后，升高温度，H2O（g）的转化率变小（填写“变大”、“变小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O
    C．NH3+HCl═NH4ClD．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．随着科技发展，新型电池层出不穷．图1为肼（N2H4）燃料电池，图2为光伏并网发电装置．LED（半导体照明）是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学：Y3Al5O12）芯片装在一起而做成，其在运动会场馆内也随处可见．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池、太阳光伏电池中都利用了原电池原理
    B．图1左边电极上发生的电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    C．图2中N型半导体为正极，P型半导体为负极
    D．LED中的Ga和Y不可能都显+3价

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