A. | 5min内平均反应速率vA=0.15mol•L-1•min-1 | |
B. | 当同时对原平衡体系升高一定温度和增加一定压强时,达平衡后,C的物质的量分数为60%,则该反应的正反应为放热反应 | |
C. | 保持其他条件不变,若起始时向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC,则反应将向逆反应方向进行 | |
D. | t℃,向2L密闭、恒容容器中加入等物质的量的A和B,反应达到平衡状态时,C的物质的量分数仍为60%,则加入A的物质的量为1.6mol |
分析 A.恒温恒压下,容器的体积减小,不能用浓度变化量表示平均反应速率;
B.增大压强平衡向正反应方向移动,与原平衡相比C的物质的量分数增大,而再升高温度,C的物质的量分数又增大为60%,说明升高温度平衡逆反应方向移动;
C.保持其他条件不变,若起始时向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC,等效为开始加入2molA、2molB,压强增大平衡正向移动,平衡时C的物质的量分数大于60%,计算开始时C的物质的量分数,与60%相比判断反应进行方向;
D.t℃时,在2L密闭、恒压容器中充入1molA和1molB,5min后达到平衡,设平衡时参加反应的A为x,则:
A(g)+B(g)?C(g)
开始(mol):1 1 0
转化(mol):x x x
平衡(mol):1-x 1-x x
平衡时C的物质的量分数为60%,则$\frac{x}{1-x+1-x+x}$=60%,解得x=0.75,恒温恒压下,体积之比等于物质的量之比,则平衡后气体的体积为2L×$\frac{(2-0.75)mol}{2mol}$=1.25L,则该温度平衡常数K=$\frac{\frac{0.75}{1.25}}{\frac{(1-0.75)}{1.25}×\frac{(1-0.75)}{1.25}}$=15,设加入A、B的物质的量均为ymol,反应A为amol,表示出平衡时各组分物质的量,再根据C的物质的量分数、平衡常数列方程计算解答.
解答 解:A.恒温恒压下,容器的体积减小,不能用浓度变化量表示平均反应速率,故A错误;
B.增大压强平衡向正反应方向移动,与原平衡相比C的物质的量分数增大,而再升高温度,C的物质的量分数又增大为60%,说明升高温度平衡逆反应方向移动,而升高温度平衡向吸热反应方向移动,故正反应为放热反应,故B正确;
C.保持其他条件不变,若起始时向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC,等效为开始加入2molA、2molB,压强增大平衡正向移动,平衡时C的物质的量分数大于60%,开始时C的物质的量分数为$\frac{1.5mol}{0.5mol+0.5mol+1.5mol}$=60%,故平衡向正反应方向移动,故C错误;
D.t℃时,在2L密闭、恒压容器中充入1molA和1molB,5min后达到平衡,设平衡时参加反应的A为x,则:
A(g)+B(g)?C(g)
开始(mol):1 1 0
转化(mol):x x x
平衡(mol):1-x 1-x x
平衡时C的物质的量分数为60%,则$\frac{x}{1-x+1-x+x}$=60%,解得x=0.75,恒温恒压下,体积之比等于物质的量之比,则平衡后气体的体积为2L×$\frac{(2-0.75)mol}{2mol}$=1.25L,则该温度平衡常数K=$\frac{\frac{0.75}{1.25}}{\frac{(1-0.75)}{1.25}×\frac{(1-0.75)}{1.25}}$=15,
设加入A、B的物质的量均为ymol,反应A为amol,则:
A(g)+B(g)?C(g)
开始(mol):y y y
转化(mol):a a a
平衡(mol):y-a y-a a
则$\frac{a}{2y-a}$=60%,整理可得4a=3y,温度相同,平衡常数不变,则$\frac{\frac{a}{2}}{\frac{y-a}{2}×\frac{y-a}{2}}$=15,联立方程解得y=1.6,故D正确,
故选:BD.
点评 本题考查化学平衡有关计算,A选项注意体积发生变化,C选项可以利用平衡常数由浓度商相对大小进行判断但比较繁琐,注意利用等效思想解答,D中关键是平衡常数计算,属于易错题目,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸 | |
B. | 酸与碱反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应 | |
C. | 碱性溶液能使石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 | |
D. | 碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
容器 | 反应物投入的量 | 反应物的 转化率 | CH3OH的浓度 | 能量变化 (Q1、Q2、Q3均大于0) |
甲 | 1mol CO和2mol H2 | α1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
乙 | 1mol CH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
丙 | 2mol CO和4mol H2 | α3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
物质 | X | Y | Z | Q |
反应前质量(g) | 20 | 2 | 1 | 37 |
反应后质量(g) | 未测 | 32 | 1 | 12 |
A. | 物质Z可能是该反应的催化剂 | B. | 反应后物质X的质量为15g | ||
C. | 反应中Y、Q的质量比为6:5 | D. | 物质Y一定是单质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K=$\frac{c(C{O}_{3}^{2-})c({H}^{+})}{c({H}_{2}C{O}_{3})}$ | B. | K=$\frac{c(C{O}_{3}^{2-}){c}^{2}({H}^{+})}{c({H}_{2}C{O}_{3})}$ | ||
C. | K1=$\frac{c(HC{O}_{3}^{-})c({H}^{+})}{c({H}_{2}C{O}_{3})}$ | D. | K2=$\frac{(C{O}_{3}^{2-})c({H}^{+})}{c(HC{O}_{3}^{-})}$ |
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