A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是（）
A． x与A反应的化学方程式是：Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
B． 检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓
C． 单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D． 由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
考点： 无机物的推断．
专题： 推断题．
分析： 依据转化关系分析，A+X=B+Y是置换反应，单质XY都和稀硫酸反应，说明是金属单质，AB是氧化物和硫酸反应，其中A和硫酸反应生成的D和单质Y反应生成E，说明A中元素化合价是变价，综合分析判断，置换反应是铝热反应的置换反应，所以判断X为Al；Y为Fe；A为Fe2O3；B为Al2O3；C为Al2（SO4）3；D为Fe2（SO4）3；E为FeSO4；依据判断结果分析选项问题；
解答： 解：依据转化关系分析，A+X=B+Y是置换反应，单质XY都和稀硫酸反应，说明是金属单质，AB是氧化物和硫酸反应，其中A和硫酸反应生成的D和单质Y反应生成E，说明A中元素化合价是变价，综合分析判断，置换反应是铝热反应的置换反应，所以判断X为Al；Y为Fe；A为Fe2O3；B为Al2O3；C为Al2（SO4）3；D为Fe2（SO4）3；E为FeSO4；
A、x与A反应的化学方程式是：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故A错误；
B、检验D溶液中的金属阳离子为三价铁离子发生反应生成的不是沉淀：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故B错误；
C、单质Y为Fe，在高温条件下能与水蒸汽发生置换反应，生成四氧化三铁和氢气，故C正确；
D、由于化合物B为Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，所以是两性化合物，C为Al2（SO4）3是盐不具有两性，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查了物质转化关系的推断，物质性质的应用，反应特征是推断，熟练掌握物质转化关系和特征性质是解题关键，题目难度中等．
科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A． 1mol某烷烃分子中含8 mol氢原子，则1 mol该烷烃分子中共价键数为8NA
B． 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为
C． 1.4g乙烯分子中含有0.05NA个C=C键
D． 1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．
下列说法错误的是（ ）
A． 步骤（1）需要过滤装置 B． 步骤需要用到分液漏斗
C． 步骤（3）需要用到坩埚 D． 步骤（4）需要蒸馏装置
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
A． 阿伏加德罗常数为6.02×1023
B． 摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
C． 1molH2的体积为22.4L
D． Na+的摩尔质量为23g/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（）
A． 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B． 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D． 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A.离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素
B.分子晶体中一定含有共价键
C.非极性分子中一定存在非极性键
D.对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有常温下的六份溶液：
①0.01mol • L﹣1 CH3COOH溶液；
②0.01mol • L﹣1 HCl溶液；
③pH=12的氨水；
④ pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol • L﹣1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol • L﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。
(2)若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”“＜”或“=“)。
(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥(填“＞”“＜”或“=“)。
(4)将①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(H+)，则混合溶液可能呈________(填序号)。
A.酸性 B.碱性 C.中性
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（ ）
①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3C CH3 ④（CH3）2CHCH2CH3．
A． ②④①③ B． ④②①③ C． ④③②① D． ②④③①
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科目：高中化学 来源： 题型：
如表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．
（1）写出上表中元素⑤的轨道表示式 ，元素⑨原子的核外电子排布式 ．
（2）元素第一电离能的大小比较：④ ⑤（填写“＞”“=”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④ ⑤（填写“＞”“=”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式 ．
（3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 ．
（4）上述③与④元素组成的（CN）2化合物中σ键与π键之比 ．
（5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比CaO高，其原因是 ．
（6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式 ．
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