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    黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

    已知碳的燃烧热△H1=akJ·mol—1

    则x为

    A.a+b-c B．c+3a-b C．3a+b-c D．c+a-b

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是

    A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变

    B．密闭容器中混合气体的密度不变

    C．密闭容器中气体的总物质的量不变

    D．v(NH3)正＝2v(CO2)逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列分散系最稳定的是（　　）
    A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的名称和化学式不相符的是（　　）
    A．铝土矿（Al2O3）B．磁性氧化铁（FeO）
    C．铁红（Fe2O3）D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯酸钠（NaClO3）是无机盐工业的重要产品之一．
    （1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的Na2CO3（填试剂化学式），过滤后即可得到．
    （2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：
    3C12+6NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示，图中C表示的离子
    是ClO-．
    （3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠．则反应化学方程式为：NaC1+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaC1O3+3H2↑．
    （4）样品中C1O3-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：
    步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液．
    步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L
    （NH4）2Fe（SO4）2溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min．
    步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL．
    步骤4：重复上述步骤2、3操作2-3次．
    步骤5：数据处理与计算．
    ①步骤2中反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；静置10min的目的是使溶液中C1O3-与Fe2+反应充分完全．
    ②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在酸式滴定管（填仪器名称）中．
    ③为精确测定样品中C1O3-的质量分数，步骤4操作为重复上述步骤2、3操作2-3次．
    （5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有室温下浓度均为1×10-3 mol•L-1的几种溶液：①盐酸②硫酸③醋酸CH3COOH
    ④氯化铵⑤氨水⑥NaOH溶液．回答下列问题：
    （1）上述6种溶液中，水电离出的c（H+）最大的是④，最小的是②．
    （2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）．
    （3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为②①③．
    （5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤＜⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是（　　）
    A．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
    B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的比值将增大
    D．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．33.5g Na2O2吸收CO2后，其质量增加到36.3g，则被吸收的CO2的质量是（　　）
    A．4.4 gB．2.2 gC．5.5 gD．8.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化产生高温引发高氯酸铵反应，其方程式为2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．上述反应属于分解反应、氧化还原反应
    B．高氯酸铵属于盐，该反应属于离子反应
    C．上述反应瞬间产生的高温气体是推动飞船飞行的主要因素
    D．在反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂

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