【题目】写出下列有机物中符合要求的官能团的名称。
(1)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构简式如下所示:
该物质中含有的官能团有________________。
(2)中含有的官能团是____________。
(3)中含有的官能团是____________。
(4)中显酸性的官能团是________________,另一官能团是________________。
(5) 中含氧官能团是________________。
(6)中不含氧原子的官能团是________________。
【答案】羧基、酯基、(酚)羟基、碳碳双键碳碳双键、羰基、酯基羟基羧基氨基醚键、羧基碳碳双键
【解析】
决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团,结合有机物结构简式判断。
(1)根据迷迭香酸的结构简式可知该物质中含有的官能团有羧基、酯基、(酚)羟基、碳碳双键。
(2)根据有机物结构简式可知分子中含有的官能团是碳碳双键、羰基、酯基。
(3)根据有机物结构简式可知分子中含有的官能团是羟基。
(4)根据有机物结构简式可知分子中含有的官能团是氨基和羧基,其中氨基显碱性,显酸性的官能团是羧基。
(5)根据有机物结构简式可知分子中含氧官能团是醚键、羧基。
(6)根据有机物结构简式可知分子中不含氧原子的官能团是碳碳双键,含氧官能团是酯基。
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【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱,甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是
A. C、D两元素形成化合物属共价化合物
B. C和E形成的化合物的水溶液呈碱性
C. 简单离子半径D > B > C
D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某校学生用如图所示装置进行实验,以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物请回答下列问题:
(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气,冷凝水从 ____填“a”或“b”口进入。
(2)实验开始时,关闭、开启和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始,III中小试管内苯的作用是__________ 。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________ ;若把III中洗气瓶内的硝酸银溶液换为 ______填试剂名称,当出现______________ 现象也能说明发生取代反应。
(4)四个实验装置中能起到防倒吸的装置有_________________ 。
(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
用蒸馏水洗涤,振荡,分液;用的NaOH溶液洗涤,振荡,分液;用蒸馏水洗涤,振荡,分液;加入无水氯化钙干燥;______填操作名称
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【题目】硬脂酸甘油酯在NaOH的重水(D2O)溶液中加热水解,其产物是( )
A.C17H35COOD,CH2ODCHODCH2OD
B.C17H35COONa,CH2ODCHODCH2OD,HOD
C.C17H35COONa,CH2OHCHOHCH2OH,HOD
D.C17H35COONa,CH2ODCHODCH2OD,H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化合物H是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成:
回答下列问题:
(1)11.2 L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45gH2O。A的分子式是___________。
(2)D的名称(系统命名)为____________________;
(3)在催化剂存在下1mol F与2 mol H2反应,生成3-苯基-1-丙醇,F的结构简式是_______________;
(4)反应①的反应类型是___________________;
(5)反应②的化学方程式为___________________;
(6)与G具有相同的官能团的芳香类同分异构体有________种(不含G),其中HNMR中有五组峰,峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的异构体的结构简式:___________________ 。
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【题目】Ⅰ.在0.1 mol·L-1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:
Cr2O72-+H2O 2HCrO42CrO42-+2H+
(1)重铬酸钾溶液呈______性,在强碱溶液中,铬元素的主要存在形式为________(填离子符号),向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸,溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:并按要求填写下列空白:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ________,上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为________;
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。
III.重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0,d≈1 g·mL-1)中含有Ag+,Pb 2+等重金属离子,其浓度各约为0.0lmol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种
离子,查找有关数据如下:
难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
(1)你认为往废水中投入________________(填字母序号),沉淀效果最好。
A. NaOH B.Na2S C.KI D. Ca(OH)2
(2)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=_______。
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