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    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．溶液是电中性的，胶体是带电的
    B．直径介于1nm-100nm之间的微粒称为胶体
    C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
    D．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

    分析 A．胶体也是电中性的分散系；
    B．直径介于1nm-100nm之间的微粒在分散剂中形成的分散系为胶体；
    C．胶体具有丁达尔效应；
    D．溶液中溶质分子运动无规律．

    解答 解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；
    B、因分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，故B错误；
    C．溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故C正确；
    D．胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性．溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的．故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查胶体的定义和性质，题目难度不大，明确胶体是电中性的，胶体胶粒带电荷是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙炔的电子式：B．对甲基苯酚的结构简式：
    C．醛基的结构简式：-CHOD．丙烷分子的比例模型为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（　　）
    A．0.2 molB．0.4 molC．0.8 molD．0.9 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如图路线合成的：

    已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

    请回答：
    （1）D的结构简式为；
    （2）反应①～⑥中符合原子经济性的是①、⑤（填序号）；
    （3）写出有关反应的化学方程式：③，判断有关反应的类型：⑥消去反应；
    写出B与新制Cu（OH）2悬浊液反应的方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    写出D与银氨溶液反应的方程式C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    （4）E物质的同分异构体中，苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的有3种；
    （5）下列关于E的说法正确的是ab（双选，填字母）．
    a．能与银氨溶液反应                        b．能与金属钠反应
    c．1molE最多能和3mol氢气反应             d．核磁共振氢谱中有6个峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知反应：C+H2O（g）═CO+H2，下列关于该反应说法正确的是（　　）
    A．该反应中C失去电子，被还原
    B．该反应中氢气得到电子，被还原
    C．该反应中，每转移2mole-则生成1mol氢气．
    D．该反应属于复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．某工厂用含80%FeS2的黄铁矿制得硫酸122.5吨．取该硫酸2.45g加入水中稀释，然后再与足量的氯化钡溶液反应，得到4.66g沉淀．求：
    （1）所制得的H2SO4的质量分数为80%．
    （2）制取122.5吨该硫酸所需黄铁矿多少吨？（列式计算）
    （3）多硫化物（Na2Sx）（通常x=2～6），在制革工业中用作原皮的脱毛剂，农业上用来杀灭害虫．若上述这些黄铁矿通过一系列反应制取多硫化钠（Na2S3），可得到95%的多硫化钠（Na2S3）多少吨？（假定整个过程中硫损失5%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
    （A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
    （B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
    （C）在（B）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
    根据上述实验回答下列问题．
    （1）溶液中一定不存在的离子是MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+；
    （2）一定存在的离子是Na+、AlO2-、CO32-；写出产生沉淀甲的离子方程式：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；
    （3）判断沉淀乙成分的方法是加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有BaCO3，若部分溶解则还含有BaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．CO2的比例模型 
    C．甲基的电子式：D．硬脂酸的化学式：C17H33COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
    ①Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
    ②HCO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

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