【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·cm-3
HCl的质量分数：36.5%
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·L －1 。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－ 的数目 D．溶液的密度
（3）某学生取上述浓盐酸100mL，
①若加水稀释到500 mL，所得盐酸的物质的量浓度为________mol·L －1 。
②若需使该溶液的质量分数变为原来的
，应该加______mL蒸馏水。
③若需使该溶液的物质的量浓度变为原来的，需加蒸馏水的体积______119mL（该空填“>”“<”或“=”）。
【答案】 11.9 )BD 2.38 119 <
【解析】（1）1L溶液中盐酸的物质的量是：1.19×1000×36.5%/36.5 mol＝11.9mol，故该盐酸的浓度是11.9mol/L；（2）A、溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，A不选；B、溶液的浓度与溶液的体积无关，B选；C、溶液中Cl-的数目与溶液的体积有关，C不选；D、溶液的密度与溶液的体积无关，D选；答案选BD；（3）①若加水稀释到500 mL，即稀释5倍，则所得盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L÷5＝2.38mol/L。②若需使该溶液的质量分数变为原来的1/2，则溶液质量应该是原来的2倍，原溶液质量是1.19g/mL×100mL＝119g，所以应该加119mL蒸馏水。③若需使该溶液的物质的量浓度变为原来的1/2，则溶液的体积应该是原来的2倍。如果假设溶液密度不变，则需加蒸馏水的体积为119mL，水的密度小于盐酸的密度，稀释后溶液的密度减小，因此需要水的体积应小于119mL。
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【题目】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_____ （填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____ ，反应的离子方程式为____ __。
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是___ ___（填序号）。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：
（4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为____ __
（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____ _ ，上述现象说明溶液中_____ _结合OH—的能力比___ ___强（填离子符号）。
（6）B点对应的沉淀的物质的量为____ __mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____ __mL。
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【题目】下列关于能量变化的说法不正确的是（ ）
A.冰融化成水放出热量
B.化学键断裂过程一定放出能量
C.生成物的总能量一定低于反应物的总能量
D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
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【题目】已知H2+Cl2
2HCl，一定条件下，某H2和Cl2的混合气体7.5 g 含有3.612×1023个原子，充分反应后，下列说法正确的是（ ）
A．反应后所得气体比相同状况下空气的密度大
B．反应后所得气体在标准状况下的体积为6.72L
C．反应后所得气体中H原子和Cl原子的物质的量之比为1：2
D．反应后所得气体可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收
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【题目】下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是（ ）
A. 4 L 0.5 mol/L NaCl溶液 B. 5 L 0.4 mol/L NaOH溶液
C. 2 L 0.15 mol/L Na3PO4溶液 D. 1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液
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【题目】通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4·2H2O
3H2O+CO2↑+CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。酒精喷灯可作高温热源。请回答下列问题：
（1）检验装置A气密性的方法是
（2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：
①→
（3）证明CO存在的实验现象是
（4）本实验尾气处理的方法是
（5）根据题给的数据，假设各反应均充分发生且产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质及对应的物质的量是： 。
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【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。
Ⅰ．CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol
请回答：
（1）已知：H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，则a=________kJ/mol。
（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在________下自发进行(填“高温”或“低温”)。
（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3molH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是________。
A．平衡常数大小：KMN
B．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%
D．当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
（4）保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量
随时间变化的图象。___________
Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO2
2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示：
（5）放电时,正极的电极反应式为__________________。
（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2mole-时，正极增加的质量为_______g。
（7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。
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【题目】下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（ ）
A.Cl2＋H2O=HCl＋HClO
B.2K＋2H2O=2KOH＋H2↑
C.2F2＋2H2O=4HF＋O2
D.Na2O＋H2O=2NaOH
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【题目】下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是（ ）
试管 | 温度 | 过氧化氢浓度 | 催化剂 |
A | 室温（25℃） | 12% | 有 |
B | 水浴加热（50℃） | 4% | 无 |
C | 水浴加热（50℃） | 12% | 有 |
D | 室温（ 25℃） | 4% | 无 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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