A. | 原子最外层电子数:Z>Y>X | B. | 单质熔点:Y>Z>X | ||
C. | 离子半径:X2->Z->Y+ | D. | 原子序数:X>Z>Y |
分析 X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为第ⅥA族元素,Z为ⅦA族元素;Y+和Z-具有相同的电子层结构,则Y在Z的下一周期,则Y为Na元素,Z为F元素,X、Y同周期,则X为S元素,结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题.
解答 解:由上述分析可知,X为S,Y为Na,Z为F,
A.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,即原子最外层电子数:Z>X>Y,故A错误;
B.常温下Na、S为固体,F2为气体,Na的熔点较低,但钠的沸点高于硫,熔点应为Na>S>F2,故B错误;
C.Na+、F-具有相同的核外电子排布,离子的核电荷数越大,半径越小,应为F->Na+,S2-电子层最多,离子半径最大,故离子半径S2->F->Na+,故C正确;
D.S的原子序数为16,Na的原子序数为11,F的原子序数为9,则原子序数:X>Y>Z,故D错误;
故选C.
点评 本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 水、氯化氢 | B. | 稀硫酸、氨气 | ||
C. | 氢氧化钠溶液、SO2 | D. | 氢氧化钠溶液、CO |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O | |
B. | NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
C. | 过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3- | |
D. | NaAlO2溶液和过量的HCl溶液反应:AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6 kJ•mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
B. | 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的热量 | |
C. | 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则石墨比金刚石稳定 | |
D. | 己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=a kJ•mol-1,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=b kJ•mol-1,则a>b |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用图所示装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | |
B. | 用图所示装置可降低金属铁的腐蚀速率 | |
C. | 用图所示装置可测量强酸强碱的中和热 | |
D. | 用图所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:Z>W>X>Y | |
B. | 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z | |
C. | 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z | |
D. | 沸点:XH3<WH3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 变化过程 | 破坏的作用力 |
A | 干冰升华 | 分子间作用力 |
B | 钠熔化 | 金属键 |
C | 氢氧化钠的溶解 | 离子键 |
D | 水汽化 | 共价键 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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