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    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA
    B．0.1 mol•L-1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1NA
    C．足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 NA
    D．常温常压下，1.6g甲烷中含有的碳原子数为0.1NA

    分析 A、Fe2+和Br-均能被氯气氧化；
    B、溶液体积不明确；
    C、锌能与稀硫酸反应；
    D、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含1mol碳原子来分析．

    解答 解：A．Fe2+和Br-均能被氯气氧化，故当0.5molFeBr2被氧化完全时，需要1.5mol氯气．而标况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5mol，故氯气的量不足，完全反应，故最多失去1mol电子，故A错误；
    B．不知道溶液的体积，无法计算AlCl3溶液的物质的量，故B错误；
    C．锌既能与浓硫酸反应又能与稀硫酸反应，故生成的气体中既有二氧化硫又有氢气，故参加反应的硫酸小于0.4 NA，故C错误；
    D、1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷中含1mol碳原子，故0.1mol甲烷中含0.1mol碳原子即0.1NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述不正确的是（　　）
    A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体
    B．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去
    C．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解
    D．向品红溶液中通入SO2气体红色褪去，再加热恢复红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．可以将五种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、、KI溶液一一区分开的试剂是（　　）
    A．FeCl2溶液B．NaOH溶液C．水D．溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）甲醇（CH3OH）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义．为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-．电池工作时正极反应式为O2+4e-=2O2-．
    若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液．
    离子Cu2+H+Cl-SO42-
    c/mol•L-11441
    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气标况下的体积为2.24L．
    （2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+；
    ②除去甲醇的离子反应为6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，该过程中被氧化的元素是C，当产生标准状况下2.24L CO2时，共转移电子0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在含2mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中正确的是（　　）
    ①放出的气体除了SO2外，还有H2；
    ②只放出了SO2气体，其物质的量为1mol；
    ③反应结束时产生气体的物质的量一定小于2mol；
    ④在反应中硫酸全部起氧化性作用；
    ⑤转移电子为2NA．
    A．①③B．①③④C．②③D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究．请你参与并完成对有关问题的解答．
    [资料获悉]
    1．“侯氏制碱法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，然后再将NaHCO3制成Na2CO3．
    2．Na2CO3与盐酸反应是分步进行：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    [实验设计]

    [实验探究]
    （1）装置乙的作用是除去CO2中的HCl．
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示．

    则曲线c对应的溶液中的离子是HCO3-（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是1：2．
    （4）若将装置甲产生的纯净的CO22.24L（标准状况下）通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为Na2CO3和NaHCO3（填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为0.18mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A．元素W的氢化物的稳定性比X的氢化物稳定性强
    B．元素Y的最高价氧化物对应水化物为强碱
    C．化合物YX、ZX2、WX2中化学键类型相同
    D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在常温常压下，CO2饱和溶液的浓度约为0.04mo1•L-1，pH约为4，一般认为CO2溶于水形成的H2CO3是二元弱酸，在水中发生下列电离：H2CO3?HCO3-+H+ Ka1  HCO3-?CO32-+H+  Ka2
    实际上，CO2溶于水中，大部分形成CO2•6H2O，只有一小部分形成H2CO3，经实测K=c（CO2•6H2O）/c（H2CO3）=600．因此，根据溶液中H2CO3的实际浓度（而不是溶解的CO2的浓度），计算得到的Ka数值与上述不同．请计算H2CO3的实际Ka1值；Ka1=1.5×10-4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（　　）
    A．当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等
    B．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应
    C．当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023
    D．电池正极反应式为MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-

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