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    7．某有机化合物的结构简式如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该有机化合物的分子式为C11H10O3
    B．该有机化合物能发生取代反应、加成反应和加聚反应
    C．1mol该有机化合物分别消耗Na、NaOH和NaHCO3的物质的量之比为2：2：1
    D．该有机化合物与  互为同系物

    分析 由结构可知，分子中含碳碳双键、-OH、-COOH，结合烯烃、醇、羧酸的性质来解答．

    解答 解：A．该有机化合物的分子式为C11H12O3，故A错误；
    B．含-OH、-COOH可发生取代反应，含碳碳双键可发生加成、加聚反应，故B正确；
    C．只有-COOH与NaOH和NaHCO3反应，则1mol该有机化合物分别消耗Na、NaOH和NaHCO3的物质的量之比为2：1：1，故C错误；
    D．二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握有机物的结构和官能团的性质为解答该类题目的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某种药物主要成分X的分子结构如图，关于有机物X的说法中错误的是（　　）
    ①X难溶于水，易溶于有机溶剂
    ②X能跟溴水反应
    ③X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ④X的水解产物能发生消去反应．
    A．①④B．②④C．②③D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某溶液中，可能含有下表所列离子中的某几种：
    阳离子Al3+、Mg2+、NH4+、Na+
    阴离子CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-、Cl-
    取少量该溶液，向其中加入某试剂X，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂X的体积（V）关系如图所示：
    （1）若X是NaOH溶液，原溶液中一定含有的阴离子有Cl-；BC段反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-或Al（OH）3+OH-=AlO2?+H2O．
    （2）若X是盐酸，则原溶液中一定含有的金属阳离子是Na+；AB段发生反应的总离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；OA段生成沉淀的物质的量之比为11：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关事实的叙述正确的是（　　）
    A．电解饱和NaOH溶液时溶液的pH变大
    B．在镀件上电镀铜时，可以不用金属铜做阳极，只要溶液中存在Cu2+就可以
    C．电解稀硫酸制O2、H2时，铜做阳极
    D．铝-空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用电解法处理含硝（NO3-）废水的原理如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2
    B．铅蓄电池放电时负极质量增加
    C．该电解池的阴极反应为：2 NO3-+6H2O+10e-═N2↑+2OH-
    D．若电路中流过2mol电子，则阳极室溶液质量减少32g（忽略气体的溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知：4NH3+6NO$?_{催化剂}^{180℃}$5N2+6H2O，某小组同学按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．

    若控制其他条件均相同，在催化反应器中装不同的催化剂，将经催化反应后的混合
    气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）进行检测．
    （1）NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+；
    （2）为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是溶液显色所需要的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．相同质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示，则三种金属的活动性顺序是A＞C＞B，它们的相对原子质量大小的顺序是C＞A＞B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O2g K4[Fe（CN）6]•3H2O（M=422g/mol）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图1所示．
    （1）试确定150℃时固体物质的化学式为K4[Fe（CN）6]．
    （2）在25℃下，将a mol•L-1的KCN（pH＞7）溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
    （3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化．已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （4）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图2装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）．
    （Ⅰ）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中n（H2）=（cV-$\frac{m}{32}$）mol（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（SO2）：n（H2）的数值将偏大（填偏大、偏小或无影响）
    （Ⅱ）在硫酸中加入硫酸铜可以加快氢气的生成速率的原因：锌和铜构成原电池，加快反应速率
    （Ⅲ）为进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计如下一系列实验，将表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量Zn粒的反应瓶中．
        实验
    溶液    		ABCDE
    5mol/LH2SO4 mL40V1V2V3V4
    饱和CuSO4液  mL012V510
    H2O  mLV6V7V850
    ①完成此实验设计，其中V5=5，V7=9
    ②为探究氢气生成速率要收集产生的气体，还需记录：收集等体积气体所需时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C与NaOH溶液反应可产生氢气．
    （1）A元素的名称为碳，在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
    （2）写出C单质的一种用途制作硅芯片或太阳能电池．
    （3）对B单质或化合物描述正确的是abd．
    a．常温、常压下单质难溶于水     b．B元素在化合物中的化合价可为-1或-2价
    c．单质分子中含有18个电子      d．氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸
    （4）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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