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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B、铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    D、澄清石灰水与盐酸混合：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．电荷不守恒；
    B．不符合反应的客观事实；
    C．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
    D．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式．
    解答： 解：A．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；
    B．铁和盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
    C．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
    D．澄清石灰水与盐酸混合，离子方程式为：OH-+H+=H2O，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意化学式拆分的原则，选项C为易错选项．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用如图所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2mol?L-1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞．

    已知装置②中发生的主要反应依次为：
    CN-+ClO-═CNO-+Cl-；2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    （1）①和⑥的作用是
     
    ．
    （2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为
     
    ．
    （3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是
     
    ．
    （4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定
     
    的质量．
    （5）已知CN-的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液，填空并回答下列问题：
    （1）配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液（容量瓶的规格通常有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL）
    实际应称NaOH质量应选用容量瓶的规格实验中的所需仪器
    ①
     
    g    		②
     
    mL    		不需填写
    （2）假设在配制过程出现如下其中的一种情况，而其他操作正确，则其中一种情况对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ①若加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ； 
    ②若定容时俯视刻度线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH-
      △  
    .
     
    SiO32-+H2O
    B、在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C、在氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O
    D、用NaOH液溶解Al2O3：Al2O3+6OH-═2[Al（OH）4]-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出符合下列离子反应的化学方程式：
    ①CO32-+Ba2+=BaCO3↓
     

    ②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和
     
    池．
    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：
     
    （写一点即可）．
    （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
    ①海水不能直接通入到阴极室中，理由是
     
    ．
    ②A口排出的是
     
    （填“淡水”或“浓水”）．

    （3）用苦卤（含Na+，K+，Mg2+，Cl-，Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：
     
    ．
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？
     
    ．
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水体中重金属铅的污染问题备受关注．查资料得知Pb4+具有很强的氧化性．水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

    （1）Pb（NO3）2溶液中，
    c(Pb2+)
    c(NO3-)
     
    1
    2
    （填“＞”、“=”、“＜”）．
    （2）向Pb（NO3）2溶液滴加盐酸，溶液中
    c(Pb2+)
    c(NO3-)
    没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为
     
    ．
    （3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为
     
    时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清．pH=13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素的离子：aXm+、bYn+、cZn-、dRm-，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（　　）
    A、m-n=b-a
    B、元素原子序数a＞b＞c＞d
    C、元素非金属性：R＞Z
    D、最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列可以大量共存且形成无色溶液的一组离子应该是（　　）
    A、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+
    B、Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
    C、Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
    D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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