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下列离子方程式书写正确的是(  )
A、铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
B、铁和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D、澄清石灰水与盐酸混合:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A.电荷不守恒;
B.不符合反应的客观事实;
C.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性,反应生成硫酸钡、硫酸钠和水;
D.澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式.
解答: 解:A.铜片插入硝酸银溶液中,离子方程式:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故A错误;
B.铁和盐酸反应,离子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B错误;
C.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性,离子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故C正确;
D.澄清石灰水与盐酸混合,离子方程式为:OH-+H+=H2O,故D错误;
故选:C.
点评:本题考查了离子方程式书写,明确反应实质是解题关键,注意反应物用量对反应的影响,注意化学式拆分的原则,选项C为易错选项.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率,利用如图所示装置进行实验.将CN-的浓度为0.2mol?L-1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液(过量)置于装置②三颈烧瓶中,充分反应.打开分液漏斗活塞,滴入100mL稀H2SO4,关闭活塞.

已知装置②中发生的主要反应依次为:
CN-+ClO-═CNO-+Cl-;2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
(1)①和⑥的作用是
 

(2)装置②中,生成需由装置③除去的物质的离子方程式为
 

(3)反应结束后,缓缓通入空气的目的是
 

(4)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率,需要测定
 
的质量.
(5)已知CN-的处理效率可高达90%,产生的CO2在标准状况下的体积为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室需配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液,填空并回答下列问题:
(1)配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液(容量瓶的规格通常有:50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)
实际应称NaOH质量应选用容量瓶的规格实验中的所需仪器
 
g
 
mL
不需填写
(2)假设在配制过程出现如下其中的一种情况,而其他操作正确,则其中一种情况对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
①若加蒸馏水时不慎超过了刻度
 
; 
②若定容时俯视刻度线
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式不正确的是(  )
A、石英与烧碱溶液共热:SiO2+2OH-
  △  
.
 
SiO32-+H2O
B、在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
C、在氢氧化钠溶液中通入少量CO2:2OH-+CO2═CO32-+H2O
D、用NaOH液溶解Al2O3:Al2O3+6OH-═2[Al(OH)4]-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出符合下列离子反应的化学方程式:
①CO32-+Ba2+=BaCO3
 

②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

海洋是一个丰富的资宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用.
(1)海水中盐的开发利用:
①海水制盐目前以盐田法为主,建盐田必须选在远离江河入海口,多风少雨,潮汐落差大且又平坦空旷的海滩.所建盐田分为贮水池、蒸发池和
 
池.
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产,在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用:
 
(写一点即可).
(2)电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示.其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列.请回答下面的问题:
①海水不能直接通入到阴极室中,理由是
 

②A口排出的是
 
(填“淡水”或“浓水”).

(3)用苦卤(含Na+,K+,Mg2+,Cl-,Br-等离子)可提取溴,其生产流程如下:

①若吸收塔中的溶液含BrO3-,则吸收塔中反应的离子方程式为:
 

②通过①氯化已获得含Br2的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液?
 

③向蒸馏塔中通入水蒸气加热,控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

水体中重金属铅的污染问题备受关注.查资料得知Pb4+具有很强的氧化性.水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2(在水中溶解度小)、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如图所示:

(1)Pb(NO32溶液中,
c(Pb2+)
c(NO3-)
 
1
2
(填“>”、“=”、“<”).
(2)向Pb(NO32溶液滴加盐酸,溶液中
c(Pb2+)
c(NO3-)
没有变大,反而变小并有沉淀生成,则生成的沉淀可能为
 

(3)向Pb(NO32溶液中滴加NaOH溶液,溶液也变浑浊,在pH约为
 
时生成沉淀最多,继续滴加NaOH溶液,混合体系又逐渐变澄清.pH=13时,混合体系中发生的主要反应的离子方程式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

四种短周期元素的离子:aXm+bYn+cZn-dRm-,它们具有相同的电子层结构,若m>n,下列叙述正确的是(  )
A、m-n=b-a
B、元素原子序数a>b>c>d
C、元素非金属性:R>Z
D、最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列可以大量共存且形成无色溶液的一组离子应该是(  )
A、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+
B、Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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