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    13．已知：
    水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，结构分析显示A只有一个甲基，A的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH．
    （2）B相同类别的同分异构体的结构简式（CH3）2CHCHO；第③步的反应类型为加成反应或还原反应；
    （3）若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：银氨溶液（或新制氢氧化铜）、稀盐酸、溴水．
    （4）D与水杨酸反应生成E的化学方程式为CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．

    分析 一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，设该饱和一元醇为CnH2n+2O，相对分子质量为$\frac{16}{21.6%}$=74，则14n+2+16=74，解得n=4，故A分子式为C4H10O，且A中只有一个甲基，则A为CH3CH2CH2CH2OH，A被氧气氧化生成B为CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生反应生成C，结合题目给予的信息，可知C的结构简式为：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反应生成D，D的相对分子质量是130，则C和氢气发生加成反应生成D，则D的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，D和水杨酸发生酯化反应生成E，E的结构简式为：．

    解答 解：一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，设该饱和一元醇为CnH2n+2O，相对分子质量为$\frac{16}{21.6%}$=74，则14n+2+16=74，解得n=4，故A分子式为C4H10O，且A中只有一个甲基，则A为CH3CH2CH2CH2OH，A被氧气氧化生成B为CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生反应生成C，结合题目给予的信息，可知C的结构简式为：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反应生成D，D的相对分子质量是130，则C和氢气发生加成反应生成D，则D的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，D和水杨酸发生酯化反应生成E，E的结构简式为：，
    （1）由上述分析可知，A的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，
    故答案为：CH3CH2CH2CH2OH；
    （2）B为CH3CH2CH2CHO，相同类别的同分异构体的结构简式为：（CH3）2CHCHO，第③步的反应是CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO和氢气发生加成反应（或还原反应）生成CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，
    故答案为：（CH3）2CHCHO；加成反应或还原反应；
    （3）C的结构简式为：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，含有的官能团为：碳碳双键、醛基，
    用溴水检验碳碳双键、用银氨溶液或新制氢氧化铜等检验醛基，检验C中的碳碳双键和醛基时，应先检验醛基，因为溴水能与碳碳双键发生加成反应，也可以氧化醛基，用银氨溶液hi新制氢氧化铜检验完醛基后溶液显碱性，溴水与碱性溶液反应，因此必须加入酸中和使溶液呈酸性后再加溴水检验碳碳双键，试剂先后顺序依次为：银氨溶液（或新制氢氧化铜）、稀盐酸、溴水，
    故答案为：银氨溶液（或新制氢氧化铜）、稀盐酸、溴水；
    （4）D与水杨酸反应生成E的化学方程式为：CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，
    故答案为：CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．

    点评 本题以防晒霜水杨酸酯的合成为载体，主要考查有机物的推断、方程式的书写、多官能团的检验、反应类型的判断、同分异构体等考点，（3）中要注意官能团检验的干扰问题，难度中等．

    练习册系列答案
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    8．如图是Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）中用CO表示的化学反应速度-时间图象．下列判断不正确的是（　　）
    A．起始只投入Fe（CO）5
    B．d点表示该反应达到限度
    C．到达d点后，CO的浓度不变
    D．反应过程中，CO的正反应速率逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，试回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）．
    （2）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.079mol•L-1•s-1．
    （3）从反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少量为0.395mol/L．
    （4）10s末Y的转化率为79%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3+NH3?NH${\;}_{4}^{+}$+NH${\;}_{2}^{-}$，NH${\;}_{4}^{+}$的平衡浓度为1×10-15mol•L-1，则下列说法中正确的是（　　）
    A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大
    B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
    C．在此温度下液氨的离子积为1×10-17
    D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种溶液的pH如下表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.0
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子（H+）能力最强的是CO32-
    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是C；
    （填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A
    A．HCN     B．HClO     C．H2CO3      D．CH3COOH
    ③根据上表数据，请计算0.1mol•L-1的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子的浓度10-3mol/L
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡原理原因HClO和碳酸钠不反应，而盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO（写离子方程式并用必要的文章说明，否则0分）．
    （2）在0.1mol•L-1的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．乙酸苯甲酯是某类化妆品生产的常用添加剂（香料），工业上可以用石油产品乙烯、X为主要原料合成，其流程如下．请完成填空

    （1）X的结构简式为，④的反应类型是取代反应．
    （2）已知A、B相对分子质量相差16，反应②的化学方程式为2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH．
    （3）乙酸苯甲酯有多种同分异构体，其中属于酯类且为一取代苯结构的有5种（不包括乙酸苯甲酯本身），任写其中一种的结构简式任意一种．
    （4）反应⑤的化学方程式为．
    （5）若将反应③、④的条件做如下变动：X$\stackrel{Cl_{2}，催化剂}{→}$C′$\stackrel{一定条件}{→}$D′，将先后得到C′、D′而得不到C、D，D与D′的分子式相同，且D′可与FeCl3溶液发生显色反应，写出符合条件的由X→C′（C′的一硝基代物有2种）的反应方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺，请依据下面合成路线图回答下列问题：

    （1）A生成B时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为，试剂X是液溴．
    （2）写出向C的水溶液中通入少量二氧化碳发生反应的化学反应方程式：．
    （3）D的结构简式为，由D到E的过程中发生的化学反应类为取代反应．
    （4）同时符合下列条件D的同分异构体有多种：①能遇氯化铁溶液变紫色；②是A的衍生物，且取代基在不同的苯环上；③在稀硫酸中能水解，得到的含环产物在核磁共振氢谱上有4个信号峰，另一种产物在核磁共振氢谱上峰值比为3：2：1，请写出其中一种同分异构体结构简式：．
    （5）RCH2COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$RCHClCOOH有机原料，写出制备的合成路线图（无机试剂任用）．合成路线图示例：
    CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）现有如下A、B两反应：
    A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，B：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    则A、B反应能设计成为原电池的是A（填“A”或“B”）．

    （2）某原电池示意图如图1，则该电池负极电极的反应方程式为Fe-2e-=Fe2+．
    （3）若该电池反应过程中共有0.3mol电子发生转移，则生成的H2在标准状况下的体积是3.36L．
    （4）为了研究Fe与稀H2SO4反应的速率，某同学通过如图2实验装置测定反应中生成的H2体积，绘制了如图3所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高．请回答以下问题．
    在0～t1、t1～t2、t2～t3各个时间段里，反应速率最大的时间段是t1～t2，产生这种情况可能的原因是该反应为放热反应，反应一段时间后，溶液的温度升高，使得反应速率加快；该实验过程中收集到气体最多的是在t1～t2时间内．
    （5）为了减缓该反应的速率，你认为可行的方法是AC．
    A．向H2SO4溶液中加蒸馏水      B．将Fe片改成Fe粉 
    C．向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液   D．向H2SO4溶液中滴入几滴CuSO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）．则关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．碳原子采用sp3杂化
    B．氧原子采用sp2杂化
    C．该有机物属于醇类
    D．该分子中的13个原子有可能处于同一平面上

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