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    同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2和C2H4混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是（　　）
    分析：同温同压下，气体摩尔体积相同，等体积的不同气体，其物质的量相等、分子数相等，采用极限法确定原子个数之间的关系．
    解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相同，甲容器中CH4与乙容器中C2H2和C2H4混合气体的体积相等，则甲容器中和乙容器中气体的分子数相同，假设乙容器中全部是乙炔，则甲乙容器中原子总数之比是5：4，假设乙容器中全部是乙烯，则甲乙容器中原子总数之比是5：6，实际上乙容器中是乙烯和乙炔的混合物，所以甲乙容器中原子总数之比小于5：4，而大于5：6，
    故选C．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，解答该题时注意采用极限的方法进行分析，此为解答该题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    同温同压下，甲容器中所盛气体为CH4，乙容器中所盛气体为C2H2．
    （1）若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的体积之比为
    1：2
    1：2
    ．
    （2）若甲、乙两容器中所含气体质量相等，则两容器所盛气体的分子数之比为
    13：8
    13：8
    ．
    （3）若甲、乙两容器中所含体积相等，则两容器所盛气体的质量之比为
    8：13
    8：13
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为（　　）

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高一上学期期中联考化学试卷 题型：选择题

    同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2，C2H4 混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是（        ）

    A． 10:9               B.   10:11           C.   5:6            D.  1:1

     

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