Question

根据下列热化学方程式：①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ/mol
②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol
③CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH ₃＝－870.3 kJ/mol
可以计算出2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的反应热为

A．ΔH ＝＋244.1 kJ/mol	B．ΔH ＝－488.3 kJ/mol
C．ΔH ＝－996.6 kJ/mol	D．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol

Answer 1

B

解析试题分析：根据盖斯定律，为了求出总反应：2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l) ，可以把①②③三个反应可以综合在一起，①×2＋②×2－③即是总反应，则反应热也随之相加减，可以求出ΔH ＝2×ΔH₁＋2×ΔH₂－ΔH ₃=－488.3 kJ/mol
考点：热化学方程式的意义及盖斯定律的应用。
点评：本题需要学生对盖斯定律的内容会熟练运用，涉及到计算是学生的一个难点，所以本题属于中档题。