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    5．下列四种溶液的pH 最小的是（　　）
    A．0.02mol/L醋酸溶液与0.02mol/LKOH溶液等体积混合液
    B．0.01mol/L醋酸溶液
    C．0.03mol/L醋酸溶液与0.01mol/LKOH浓液等体积混合液
    D．pH=2的硝酸溶液与pH=12KOH溶液等体积混合液

    分析 溶液的pH大小：酸性＜中性＜碱性，先判断混合液酸碱性，然后根据酸性越强，溶液的pH越小判断．

    解答 解：A.0.02mol/L醋酸溶液与0.02mol/LKOH溶液等体积混合液，反应后溶质为醋酸钾，溶液呈碱性，溶液的pH＞7；
    B.0.01mol/L醋酸溶液，醋酸部分电离，溶液呈酸性；
    C.0.03mol/L醋酸溶液与0.01mol/LKOH浓液等体积混合液，反应后溶质为0.01mol/L的醋酸和0.005mol/L的醋酸钾；
    D．pH=2的硝酸溶液与pH=12KOH溶液等体积混合液，二者恰好反应生成硝酸钾，溶液呈中性，pH=7；
    根据分析可知，溶液pH减小的为B、C，由于C中醋酸根离子浓度抑制了醋酸的电离，则C中氢离子浓度小于B，所以混合液的pH最小的为B，
    故选B．

    点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．己知下列变化过程中，有一个RxO72-离子反应时，反应就转移6个电子，
    1RxO72-+6 Fe2++14 H+=2 R3++6 Fe3++7 H2O
    （1）X值2；
    （2）配平上述离子方程式（直接在括号内写出）．
    （3）氧化剂RXO72-；还原产物R3+．
    （4）请画出该反应的单线桥，标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a、c两点pH不同
    B．向c溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小
    C．误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏大
    D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$b点大于c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．若丙醇中的氧为188O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是104
    B．用乙酰水杨酸    与适量NaOH溶液反应制备  
    C．向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基
    D．、、三种氨基酸脱水，最多可生成 6种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol/（L•s），下列推断正确的是（　　）
    A．v（c）=0.2mol/（L•s）B．z=3
    C．B的转化率为75%D．反应前与2s后容器的压强比为4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠（NaClO2）发挥着重要的作用．下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O；
    ②常温下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=8×10-28
    ③Ⅲ装置中电解硫酸钠溶液，阳极区生成氧气同时产生硫酸，阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠．
    （1）I中发生反应的离子方程式为SO32-+2ClO3-+2H+=2C1O2+SO42-+H2O．
    （2）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的所需操作依次是bdc（填写序号）．
    a．蒸馏   b．蒸发浓缩   c．过滤   d．冷却结晶    e．灼烧
    （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
    弱酸HClO2HFH2CO3H2S
    Ka/mol•L-11×10-26.3×10-4K1=4.30×10-7
    K2=5.60×10-11    		K1=9.1×10-8
    K2=l.1×10-12
    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na2S）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2） （用化学式表示）；
    ②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；常温下，当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol•L-1）此时体系中的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L．
    （4）Ⅲ装置中若生成气体a的体积为1.12L（标准状况），则转移电子的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Na2O2由于其具有咸味且价格便宜，常在非法食品制作时用作食盐的不合理替代品，因为亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．
    （1）亚硝酸钠可少量添加到食物中，用作食品的防腐剂
    （2）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，该述反应的还原剂是HI，若反应中转移0.2mol电子，则参与反应的NaNO2为0.2mol
    （3）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：BD
    A．水    B．碘化钾淀粉试纸   C．淀粉    D．食醋   E．白酒
    （4）实验室模拟用以下反应合成亚硝酸盐
    C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2+3NO↑+9H2O
    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O
    2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    其中第一个反应要控制反应液的温度在35～60℃条件下进行，原因是避免硝酸分解，降低原料利用率，第二个和第三个反应是NaOH溶液吸收反应生产的气体，所得溶液中的阴离子共有三种OH-、NO2-、NO3-，且第三种离子与NO2-的浓度之比为3：1．
    （5）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+，同时产生一种气体，该气体在空气中迅速变色，写出亚硝酸钠与亚铁离子反应的离子方程式Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（　　）
    A．含大量SO2的溶液中：NH4+、F-、HCO3-、ClO-
    B．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cl-、Na+、S2-、NH4+
    C．$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-13mol/L的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、ClO4-
    D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：NO3+、Na+、AlO2-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
    编号热化学方程式化学平衡常数
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1K1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ/molK2
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ/molK3
    回答下列问题：
    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-HC≡OC-OH-OC-H
    E/（kJ/mol）4361076343465413
    由上述数据计算△H1=-99kJ/mol．
    （2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
    该反应△H=-263kJ/mol，化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）．
    （3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有AD．
    A．分离出二甲醚        B．升高温度
    C．改用高效催化剂        D．增大压强
    （4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡右移．
    （5）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是CD．
    A．该反应的△H＞0
    B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
    C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
    D．若在p3和316℃时，起始时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，则达平衡时CO的转化率大于50%
    E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大
    （6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=2.25．

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