【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
（1）A的元素符号______________，D的元素名称 ____________。
（2）C在周期表中的位置为_______，E的离子结构示意图________；
（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)
（4）X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。该反应的化学方程式为：__________________。
【答案】H 铝 第 2 周期 ⅥA族 
H2O HClO4 4NH3+3O2(纯氧)
2N2+6H2O
【解析】
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素，X为NH3；D的简单阳离子与X具有相同电子数，说明D的简单阳离子核外有10个电子，D是同周期中简单离子半径最小的元素，则D为Al元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E为S元素，则F为Cl元素，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，说明C元素的最外层有6个电子，C为O元素。
(1). A是氢元素，元素符号为H，D是Al元素，元素名称为铝，故答案为：H；铝；
(2). C是O元素，有2个电子层，最外层有6个电子，所以O元素在周期表中的位置是第2周期第VIA族，E是S元素，S2－的离子结构示意图为：
，故答案为：第2周期第VIA族；；
(3). 非金属性越强，该元素对应的氢化物越稳定，N、O、S三种元素中，非金属最强的是O元素，所以水最稳定；非金属性越强，该元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，则酸性较强的是HClO4，故答案为：H2O；HClO4；
(4). 氨气在纯净的氧气中可以安静的燃烧，生成氮气和水，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为：4NH3+3O2(纯氧)
2N2+6H2O，故答案为：4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A. 4.4g 由CO2和N2O 组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
B. 0.1mol H2和0.1molI2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
C. 1.8g18O2中含有的中子数为NA
D. 5.6g 铁粉在2.24L( 标准状况下)氯气中燃烧，转移的电子数为0.2NA
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【题目】下列有机物的分子式均为C8H10O
回答下则问题:
(1)上述物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是_______(填字母)。
(2)D分子中共平面的碳原子有______个。
(3)C能使Br2的CCl4溶液褪色，该反应的反应类型属于_______________。
(4)已知:
物质 | 沸点/℃ | 熔点/℃ | 溶解性 |
A | 176.7 | -32.1 | 不用于水，能与醇、醚等多种有机溶剂混溶 |
D | 217 | 61.5 | 溶于醇、醚、氯仿，微溶于水 |
①有A和D的混合物，可以通过_____(填实验操作名称)进行分离。
②有Na、Fe两种金属，其中实验室可以用来检验A和D的是____,写出可行的实验方案：___。
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【题目】由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（ ）
A.锌
B.铁
C.铝
D.镁
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【题目】短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是（ ）
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C. 原子半径：T＞Q＞R
D. 含 T 的盐溶液一定能电离出 T 的阳离子
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【题目】(1)有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，则该电池在充电时,阳极的电极反应式_________________放电时负极反应的物质是__________________。
(2)如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是__________
A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多
B．第一次平衡时，左室内压强一定小于石室
C．第二次平衡时，SO3的物质的量分数比第一次平衡时右室的SO3的物质的量分数大
D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2物质的量的2倍小
(3)已知Ksp (Ag2CrO4)=1.0×10-12，向0.02mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的1. 0×10-4mol/LK2CrO4溶液，则溶液中c(CrO42-)=__________
(4)室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值__________0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)已知：
H2CO3 | K1=4.3×10-7 | K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 | K2=1.02×10-7 |
室温下，在0.5mol/LNa2SO3溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+) ×c(OH-)__________。(填“变大”、“变小”、“不变”)
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