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    下列有关电解质的叙述中正确的是（    ）

    A．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

    B．胆矾不能导电，所以它属于非电解质

    C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

    D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E五种微粒：

    ①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子

    ②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同

    ③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11

    ④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性

    ⑤E微粒不带电，其质量数为1

    依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号：________、

    ________、________、________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)乙醇、水与钠反应的现象分别是________________________________________________________________________________；

    其反应方程式分别是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (2)乙醇在空气中燃烧的现象为________________________________________________________________________；

    其反应方程式为________________________________________________________________________。

    (3)乙醇催化氧化的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

    (1)这四种元素分别是：A________；B________；

    C________；D________。

    (2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是__________________________________________。

    (3)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为(　　)

    A．Al                                  B．P

    C．Ar                                  D．K

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（    ）

    选项

    离   子

    要   求

    A

    Na+、NO3－、Cl－、CH3COO－

    c（Na+）＜ c（NO3－）

    B

          Fe3+、NO3－、Cl－

    滴入KSCN溶液，立即出现血红色沉淀

    C

    Na+、HCO3－、Al3+、SO42－

    逐滴滴加氨水立即有沉淀产生

    D

    NH4+、Al3+、SO42－、H+

    滴加NaOH浓溶液一开始没有气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是（    ）

    A．常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有

    c (Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + c(CH3COO－)

    B．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加　

    C．常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

    D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：Ka∶Kh＝Kw

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：

    方案①：铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuSO4

    方案②：由Cu→CuO→CuSO4,

    请回答下列问题：

    （1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式为                                    。

    该反应体现了浓硫酸的               性和               性。

    （2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理?              (答编号)。理由是       

                                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。

    (2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为__________________；X电极上发生的电极反应为________________________________。

    (3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。

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